周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）．銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．該反應中的還原劑是
 
，清除銅銹可以選擇的試劑是
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3中，Cu元素化合價升高，被氧化，Cu為還原劑，O元素化合價降低，被還原，O2為氧化劑，Cu2（OH）2CO3為堿式碳酸銅，可與酸反應，以此解答．
解答： 解：反應2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3中，Cu元素化合價升高，被氧化，Cu為還原劑，Cu2（OH）2CO3為堿式碳酸銅，可與酸反應，則可用鹽酸除去銅銹，注意不能用硝酸，因硝酸可與銅反應．
故答案為：Cu；鹽酸．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關(guān)概念和物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作中，不能區(qū)別濃硫酸與稀硫酸的是（　　）
A、分別加入鐵片
B、分別觀察外表
C、分別加入蔗糖
D、分別加入硫酸銅晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用圖示裝置制取氯水并進行相關(guān)實驗．請回答：
（1）裝置②中反應的化學方程式是
 
．
（2）實驗進行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，說明該溶液中含有的一種物質(zhì)是
 
（填化學式）．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有
 
（填字母）．
a．酸性和漂白性   b．堿性和漂白性
（4）欲驗證氯的非金屬性強于溴，取少量裝置①中的溶液加入盛有
 
（填化學式）溶液的試管中，振蕩，溶液變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，乳酸【CH3CH（OH）COOH】成為研究的熱點之一．利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料，而且在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解為CO2和H2O．請回答下列問題：
（1）乳酸中能與Na2CO3溶液反應生成CO2的官能團名稱是：
 
．
（2）寫出乳酸與乙醇發(fā)生反應的化學方程式：
 
；該反應的類型是
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有A、B、C、D四種可溶性化合物，它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄部分現(xiàn)象如下：
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→藍色沉淀；
另取少量B溶液加入氯化鋇溶液無明顯現(xiàn)象．根據(jù)以上信息，完成以下空格：
①化合物A、D分別是（用化學式表示）
 
；
②寫出A+B→白色沉淀的離子方程式：
 
．
（2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)要配制250mL 2mol?L-1的Na2SO4溶液，計算需稱取Na2SO4?10H2O的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)和成氨的化學反應為：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）該反應的化學平衡常熟的表達式是
 
．
（2）一定溫度下，在容積可變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，反應達到平衡后，將混合氣體的體積壓縮為原來的一半，化學平衡將向方向移動．重新達到平衡后NH3的體積分數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
Ⅰ、若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)
．
（1）寫出該反應的化學方程式：
 
；
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．v正（H2O）=v逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化
E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
Ⅱ、若該密閉容器中加入的是2mol Fe（s）與1mol H2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v（H2）=
 
mol/（L?S）．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡移動
 
（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g）再次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是（　�。�
A、雙氧水中加入1～2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出氣體
B、炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈
C、固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
D、鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液，反應放出H2的速率加快

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