下圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是

A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動

B．乙中正極發(fā)生的電極反應為CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O

C．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時生成2 molO2

D．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導電性

 

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)裝置圖可知，銅片是電子流入的，因此該電極是陰極，溶液中的陽離子向負極移動，A正確；B、乙圖中氫氣在負極通入，CO2在正極通入，由于存在質(zhì)子交換膜，因此正極電極反應式為CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O，B正確；C、二氧化碳中碳元素是+4價，甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2×[4－（－2）]＝12mol，所以根據(jù)電子得失守恒可知，同時生成3molO2，C不正確；D、硫酸是強酸，完全電離，因此乙中H2SO4的作用是增強溶液的導電性，D正確，答案選C。

考點：考查電化學原理的應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微�？赡苁�

①兩種不同的原子；②兩種不同元素的原子；③一種原子和一種分子；④一種原子和一種離子；⑤兩種不同分子；⑥一種分子和一種離子；⑦兩種不同陽離子；⑧兩種不同陰離子；⑨一種陰離子和一種陽離子

A．①③⑤⑥⑦⑧　 B．①③⑤⑦⑧　

C．①③④⑤⑦ D．全部都是

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省寧波市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是（ ）

A．一般的水是由10個以上的水分子聚結組成一個水分子團，叫大分子團水，科學家能把大分子團水變成5-8個水分子組成的小分子團水，一次飲用125 mL可維持人體6小時正常需水量，這個轉(zhuǎn)變過程改變了水分子間的結構和物理性質(zhì)

B．離子化合物中可能有共價鍵

C．科學家在青藏高原深處發(fā)現(xiàn)了天然的氮化硼（BN，具有高熔點、高密度、高硬度等特性），它可能是原子晶體

D．用“撕裂”方法可從石墨材料中剝離出的單層碳原子面材料（石墨烯），用這種方法從C60、金剛石等碳原子中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也將成為研究方向

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學模擬試卷二試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 （ ）

A.用酸性高錳酸鉀即可鑒別苯酚溶液，2，4－己二烯和甲苯

B. 按系統(tǒng)命名法化合物 的名稱為：2，5，6－三甲基－3－乙基庚烷

C. 新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥貝諾酯在酸性條件下完全水解可以得到3種有機物

D．β—月桂烯的結構如圖，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構）理論上最多有3種

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學模擬試卷一試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。

（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。

（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是 。

（填寫選項編號）

A．高溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．低溫、高壓

（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0

某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40 s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為_________。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內(nèi)的反應進程中的NH3濃度變化。若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線。

（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1＝4.30×10-7 Ka2＝5.61×10-11

1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，

①你認為該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。

②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是 。

A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)

B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1

D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

某金屬（A）在TK以下晶體的基本結構單元如左下圖所示，T K以上轉(zhuǎn)變?yōu)橛蚁聢D所示結構的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的A原子間距離相同

　　　　

 

（1）在T K以下的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為______個；在T K以上的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為___________；

（2）純A晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，二者基本結構單元的邊長之比為（TK以上與TK以下之比）___________。

（3）左上圖的的堆積方式為　　　　　　　　， TK以下經(jīng)測定其結構和性質(zhì)參數(shù)如下表所示

金屬

相對原子質(zhì)量

分區(qū)

原子半徑/pm

密度/g·㎝-3

原子化熱/kJ·mol-1

Na

22.99

s區(qū)

186

0.960

108.4

A

60.20

d區(qū)

r

7.407

7735

則r=　　　　　pm，試解釋該晶體金屬原子化熱很高的原因　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（已知，7.407≈,1pm=10m）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近，美國LawreceLiremore國家實驗室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的原子晶體說法正確的是

A．CO2的原子晶體中存在范德華力，每1molCO2原子晶體中含有2NA鍵

B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體CO2是物理變化

C．熔點：金剛石＞氯化鈉＞原子晶體CO2

D．在CO2的原子晶體中，每個C原子周圍結合4個O原子，每個O原子與兩個C原子相結合

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗

（1）B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在答題卷上把導管補充

完整 。

（2）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式 。

（3）實驗中D中的現(xiàn)象 。

（4）實驗中，該同學取6.4g銅片和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余；該同學根據(jù)所學的化學知識判斷還會有一定量H2SO4的剩余，下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中確有剩余的H2SO4的是 填字母編號）。

a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．銀粉 d．Na2CO3粉末

（5）若將16g銅與50mLH2SO4物質(zhì)的量濃度為一定值的濃硫酸反應，銅完全溶解。請回答：

①反應中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 L。

②該反應中被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 mol。

③待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中滴加VmL a mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中

的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度= mol·L-1。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江寧波市下學期期末全市（八校）聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。

【實驗目的】制取乙酸乙酯

【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙 酸乙酯，該反應的化學方程式為 。

【裝置設計】甲、 乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是 (填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。

【實驗步驟】

A 按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；

B 將試管固定在鐵架臺上；

C 在試管②中加入5 mL X試劑；

D 用酒精燈對試管①加熱

E．當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

【問題討論】（1）實驗中濃硫酸的作用是 。

（2）試管2中加入的X試劑為 。

（3）步驟E試管②中觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）常用 方法分離獲得實驗中的乙酸乙酯。

 

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