下圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖,用一種鉀鹽水溶液作電解液;圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖,硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是

A.甲中銅片作陰極,K+向銅片電極移動

B.乙中正極發(fā)生的電極反應為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O

C.甲中若CxHy為C2H4,則生成1 mol C2H4的同時生成2 molO2

D.乙中H2SO4的作用是增強溶液的導電性

 

C

【解析】

試題分析:A、根據(jù)裝置圖可知,銅片是電子流入的,因此該電極是陰極,溶液中的陽離子向負極移動,A正確;B、乙圖中氫氣在負極通入,CO2在正極通入,由于存在質(zhì)子交換膜,因此正極電極反應式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O,B正確;C、二氧化碳中碳元素是+4價,甲中若CxHy為C2H4,則生成1 mol C2H4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2×[4-(-2)]=12mol,所以根據(jù)電子得失守恒可知,同時生成3molO2,C不正確;D、硫酸是強酸,完全電離,因此乙中H2SO4的作用是增強溶液的導電性,D正確,答案選C。

考點:考查電化學原理的應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),這兩種微?赡苁

①兩種不同的原子;②兩種不同元素的原子;③一種原子和一種分子;④一種原子和一種離子;⑤兩種不同分子;⑥一種分子和一種離子;⑦兩種不同陽離子;⑧兩種不同陰離子;⑨一種陰離子和一種陽離子

A.①③⑤⑥⑦⑧  B.①③⑤⑦⑧ 

C.①③④⑤⑦ D.全部都是

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省寧波市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法錯誤的是( )

A.一般的水是由10個以上的水分子聚結組成一個水分子團,叫大分子團水,科學家能把大分子團水變成5-8個水分子組成的小分子團水,一次飲用125 mL可維持人體6小時正常需水量,這個轉(zhuǎn)變過程改變了水分子間的結構和物理性質(zhì)

B.離子化合物中可能有共價鍵

C.科學家在青藏高原深處發(fā)現(xiàn)了天然的氮化硼(BN,具有高熔點、高密度、高硬度等特性),它可能是原子晶體

D.用“撕裂”方法可從石墨材料中剝離出的單層碳原子面材料(石墨烯),用這種方法從C60、金剛石等碳原子中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也將成為研究方向

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學模擬試卷二試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是 ( )

A.用酸性高錳酸鉀即可鑒別苯酚溶液,2,4-己二烯和甲苯

B. 按系統(tǒng)命名法化合物 的名稱為:2,5,6-三甲基-3-乙基庚烷

C. 新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥貝諾酯在酸性條件下完全水解可以得到3種有機物

D.β—月桂烯的結構如圖,一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物(只考慮位置異構)理論上最多有3種

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學模擬試卷一試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。

(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。

(2)CO對合成氨的催化劑有毒害作用,常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO,其反應原理為:[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H<0。吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生,恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用,再生的適宜條件是 。

(填寫選項編號)

A.高溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.低溫、高壓

(3)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0

某溫度下,向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2,該反應進行到40 s時達到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為_________。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內(nèi)的反應進程中的NH3濃度變化。若反應延續(xù)至70s,保持其它條件不變情況下,請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線。

(4)將尿素施入土壤后,大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用,尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下,轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表:

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,

①你認為該溶液呈 性(填“酸”、“中”、“堿”),原因是 。

②就該溶液中粒子之間有下列關系式,你認為其中正確的是 。

A.c (NH4+)>c (CO32-)>c (HCO3-)>c (NH3·H2O)

B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C.c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)=0.1 mol·L-1

D.c (NH4+)+ c (NH3·H2O)=2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高二化學試卷(解析版) 題型:填空題

某金屬(A)在TK以下晶體的基本結構單元如左下圖所示,T K以上轉(zhuǎn)變?yōu)橛蚁聢D所示結構的基本結構單元,在兩種晶體中最鄰近的A原子間距離相同

    

 

(1)在T K以下的純A晶體中,與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為______個;在T K以上的純A晶體中,與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為___________;

(2)純A晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后,二者基本結構單元的邊長之比為(TK以上與TK以下之比)___________。

(3)左上圖的的堆積方式為        , TK以下經(jīng)測定其結構和性質(zhì)參數(shù)如下表所示

金屬

相對原子質(zhì)量

分區(qū)

原子半徑/pm

密度/g·㎝-3

原子化熱/kJ·mol-1

Na

22.99

s區(qū)

186

0.960

108.4

A

60.20

d區(qū)

r

7.407

7735

則r=     pm,試解釋該晶體金屬原子化熱很高的原因             

                                    。

(已知,7.407≈,1pm=10m)

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

最近,美國LawreceLiremore國家實驗室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結構的原子晶體,下列關于CO2的原子晶體說法正確的是

A.CO2的原子晶體中存在范德華力,每1molCO2原子晶體中含有2NA

B.在一定條件下,CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體CO2是物理變化

C.熔點:金剛石>氯化鈉>原子晶體CO2

D.在CO2的原子晶體中,每個C原子周圍結合4個O原子,每個O原子與兩個C原子相結合

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高一化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用下圖所示裝置進行了有關實驗

(1)B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置,但未將導管畫全,請在答題卷上把導管補充

完整 。

(2)請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式 。

(3)實驗中D中的現(xiàn)象 。

(4)實驗中,該同學取6.4g銅片和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在圓底燒瓶中共熱,直到反應停止,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余;該同學根據(jù)所學的化學知識判斷還會有一定量H2SO4的剩余,下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中確有剩余的H2SO4的是 填字母編號)。

a.BaCl2溶液 b.Ba(NO3)2溶液 c.銀粉 d.Na2CO3粉末

(5)若將16g銅與50mLH2SO4物質(zhì)的量濃度為一定值的濃硫酸反應,銅完全溶解。請回答:

①反應中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 L。

②該反應中被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 mol。

③待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中滴加VmL a mol·L-1NaOH溶液,恰好使溶液中

的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度= mol·L-1。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江寧波市下學期期末全市(八校)聯(lián)考高一化學試卷(解析版) 題型:實驗題

下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。

【實驗目的】制取乙酸乙酯

【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙 酸乙酯,該反應的化學方程式為 。

【裝置設計】甲、 乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置:

若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,選擇的裝置應是 (填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是 。

【實驗步驟】

A 按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3mL95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2 mL冰醋酸;

B 將試管固定在鐵架臺上;

C 在試管②中加入5 mL X試劑;

D 用酒精燈對試管①加熱

E.當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

【問題討論】(1)實驗中濃硫酸的作用是 。

(2)試管2中加入的X試劑為 。

(3)步驟E試管②中觀察到的現(xiàn)象是 。

(4)常用 方法分離獲得實驗中的乙酸乙酯。

 

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