常溫下，0．1mol·L-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列敘述正確的是(    )

①該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1

②用pH=3的HA溶液與pH=4的HCl溶液分別中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液所耗去酸液的體積分別為V1和V2，其關(guān)系為10V1<V2

③pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 c(Na+)=c(A-)+c(HA)

④0．1mol·L-1HA溶液與0．05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中  2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

A ．①           B ．②③         C．②④          D．③④

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：①常溫下，0．1mol·L-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，則該酸是弱酸。C(H+)=10-3, C(H+)(水)=C(OH-)=10-14/10-3=10-11．HA是弱酸，部分電離；HCl是強酸。完全電離。②用pH=3的HA溶液與pH=4的HCl溶液分別中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液所耗去酸液的體積分別為V1和V2，其關(guān)系為10V1小于V2。③pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液含有生成的鹽及未電離的酸分子。C(H+) +c(Na+)=c(A-)+c(HA)。錯誤。④0．1mol·L-1HA溶液與0．05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液為NaA和HA等濃度的混合液。 物料守恒得C(HA)+C(A-)=2C(Na+)電荷守恒得：C(A-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+),然后綜合一下就可以得出這個等式。選項為：Ｃ。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離及溶液中各種離子濃度大小的比較的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列敘述中正確的是                                  （    ）

①任何溫度下，純水的AG等于0；      ②溶液的AG越小，酸性越強；

③常溫下，0．1mol/L鹽酸的AG=12；   ④25℃時，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列敘述中正確的是              （    ）

①任何溫度下，純水的AG等于0；  ②溶液的AG越小，酸性越強；

③常溫下，0．1mol/L鹽酸的AG=12；     ④25℃時，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：   

回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L一1的四種溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3   c．NaClO

 d．NaHCO3；

pH由小到大的排列順序是_______________________(用字母表示)

(2)常溫下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_______________(填序號)

A．c（H+）         B．c(H+)／c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH—)    D．c(OH-)／c(H+)

(3)體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是：______________________________________。

(4)25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中

c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精確值)，c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年沙河一中高二下學(xué)期化學(xué)單元測試（3） 題型：選擇題

為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列敘述中正確的是                                   （    ）

①任何溫度下，純水的AG等于0；         ②溶液的AG越小，酸性越強；

③常溫下，0．1mol/L鹽酸的AG=12；     ④25℃時，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

 

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