Question

7．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₂＞△H₁的是（　�。�

• A． S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
• C． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₁；$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H₂
• D． CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁；2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂

Answer 1

分析 A、對于放熱反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)物相同時，反應(yīng)物的能量越高，放出的熱量越多；
B、對于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相同時，產(chǎn)物的能量越低，放出的熱量越多；
C、反應(yīng)熱與物質(zhì)的計量數(shù)成正比；
D、反應(yīng)熱與物質(zhì)的計量數(shù)成正比．

解答 解：A、S的燃燒為放熱反應(yīng)，且相同物質(zhì)的量的硫蒸汽的能量高于固體硫的能量，而對于放熱反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)物相同時，反應(yīng)物的能量越高，放出的熱量越多，△H越小，所以△H₁＞△H₂，故A錯誤；
B、氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，且相同物質(zhì)的量的水蒸氣的能量高于液態(tài)水的能量，對于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相同時，產(chǎn)物的能量越低，放出的熱量越多，△H越小，故有△H₁＞△H₂，故B錯誤；
C、化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為負值，而由于反應(yīng)熱與物質(zhì)的計量數(shù)成正比，故反應(yīng)1放出的熱量大于反應(yīng)2，則△H₁＜△H₂，故C正確；
D、CO的燃燒為放熱反應(yīng)，△H為負值，而由于反應(yīng)熱與物質(zhì)的計量數(shù)成正比，故反應(yīng)1放出的熱量小于反應(yīng)2，則△H₁＞△H₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化本題，題目較簡單．