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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列各元素的性質或原子結構遞變規(guī)律錯誤的是

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多　　　

B．P、S、Cl元素的最高正價依次升高

C．Li、Na、K的金屬性依次減弱

D．N、O、F原子半徑依次增大

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在元素周期表上述四個區(qū)域中，單質均能導電的是   　　。
（a）A         （b）B    （c）C      （d）D
（2）最外電子層只有圓球形電子云的主族元素在區(qū)域       　　中。
（a）A         （b）B    （c）C      （d）D
（3）e形成的單質晶體可能為           。

A．離子晶體

B．分子晶體

C．原子晶體

D．金屬晶體

（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中f和g的非金屬性強弱的研究方案中不可
行的是_________(填序號)；
①比較兩種單質的顏色                ②比較氫化物的穩(wěn)定性
③依據(jù)兩元素在周期表的位置          ④比較原子半徑大小
⑤比較最高價氧化物對應水化物的酸性
(5)  請用一個化學方程式來說明b的金屬性比d強
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E形成的單質在不同條件下可以生成兩種不同的離子化合物；F是同周期元素中原子半徑最小的。
（1）A、D以1 ：1形成化合物的電子式為    。A、C形成最簡單化合物的空間構型為    。B可形成晶體類型不同的多種單質，它們互稱為    。
（2）A、C形成的某化合物的相對分子與D₂的相等，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式：          。
（3）A、C、F形成的化合物是一種常見的化學肥料，該物質的水溶液中離子濃度的大小順序為    。
（4）C、D兩元素可組成價態(tài)相同且能相互轉變的化合物，它們是    （填化學式）。
（5）F₂與FD₂均可用于自來水的殺菌消毒，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物相同，則消毒等體積的自來水，所需F₂和FD₂的物質的量之比為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素

試填空

（1）寫出①、④兩元素按原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式             ；寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式             ；
（2）元素②與⑦形成的化合物的晶體類型是：_    _    _；
（3）元素⑤、⑥的第一電離能大小順序是：    ＞    （用元素符號表示）；元素③與元素①形成的X分子的空間構型為：           。請寫出一種與N₃^—互為等電子體的分子的化學式

（4）⑦、⑧兩種元素能形成一種AB₂型的共價分子，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）⑤、⑦、⑾三種元素之間能以原子個數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質類似于這些元素的單質。請寫出⑦、⑾兩種元素形成的互化物的化學式（正價元素寫在前面）。
（5）元素⑩在元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素，元素⑩在一定條件下形成的晶體的兩種晶胞如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：。