等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
[     ]
A．1:1:1        
B．1:2:3        
C．3:2:1        
D．6:3:2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向三份同濃度、等體積的AgNO3溶液中，分別滴加同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，使氯離子都恰好沉淀，則三者的物質(zhì)的量濃度之比為
6：3：2
6：3：2
．
（2）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是
M
NA
M
NA
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O回答問(wèn)題：
（1）NH4Cl溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為
NH4++H2O?H++NH3?H2O
NH4++H2O?H++NH3?H2O
，
（2）pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH-）為
10-4mol/L
10-4mol/L
，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來(lái)的c（H+）為
10-11mol/L
10-11mol/L
．
（3）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
D
D

A．向水中加入NaHSO4固體    B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若等pH、等體積的②（NaOH）和⑦（氨水）分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m
＜
＜
n（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在pH=8的CH3COONa溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）根據(jù)下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O  

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH4Cl溶液顯        性，用離子方程式表示                            ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                                 ；

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH-)=                ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)=                  ；

（3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是           。

A. 向水中加入NaHSO4固體                     B. 向水中加Na2CO3固體

C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固體

（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m           n （填 “<”、“>”或“=”）。

（5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲___________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三9月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）根據(jù)下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH ⑦ NH3?H2O ⑧H2O  
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH4Cl溶液顯       性，用離子方程式表示                           ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                                 ；
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH-)=                ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)=                  ；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-  △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是           。

A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入 (NH4)2SO4固體
（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m           n （填“<”、“>”或“=”）。
（5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省高三9月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）根據(jù)下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O  

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH4Cl溶液顯        性，用離子方程式表示                            ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                                  ；

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH-)=                 ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)=                   ；

（3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是            。

A. 向水中加入NaHSO4固體                      B. 向水中加Na2CO3固體

C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固體

（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m            n （填 “<”、“>”或“=”）。

（5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲___________________________________________________。

 

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