等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
[     ]
A.1:1:1        
B.1:2:3        
C.3:2:1        
D.6:3:2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)向三份同濃度、等體積的AgNO3溶液中,分別滴加同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,使氯離子都恰好沉淀,則三者的物質(zhì)的量濃度之比為
6:3:2
6:3:2

(2)若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是
M
NA
M
NA
g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O回答問(wèn)題:
(1)NH4Cl溶液顯酸性,其原因用離子方程式表示為
NH4++H2O?H++NH3?H2O
NH4++H2O?H++NH3?H2O
,
(2)pH=10的CH3COONa溶液中,水電離出來(lái)的c(OH-)為
10-4mol/L
10-4mol/L
,在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來(lái)的c(H+)為
10-11mol/L
10-11mol/L

(3)已知水存在如下平衡:H2O?H++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性,選擇方法是
D
D

A.向水中加入NaHSO4固體    B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100℃D.向水中加入(NH42SO4固體
(4)若等pH、等體積的②(NaOH)和⑦(氨水)分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH相等,則m
n(填“>”“<”或“=”).
(5)在pH=8的CH3COONa溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(14分)根據(jù)下列化合物:① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O  

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)NH4Cl溶液顯        性,用離子方程式表示                            ,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                                 ;

(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來(lái)的c(OH-)=                ;在pH=3的CH3COOH 溶液中,水電離出來(lái)的c(H+)=                  ;

(3)已知水存在如下平衡:H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性,選擇方法是           。

A. 向水中加入NaHSO4固體                     B. 向水中加Na2CO3固體

C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固體

(4)若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH相等,則 m           n (填 “<”、“>”或“=”)。

(5)除⑧H2O外,若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲___________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三9月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)根據(jù)下列化合物:① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH ⑦ NH3?H2O ⑧H2O  
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)NH4Cl溶液顯       性,用離子方程式表示                           ,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                                 ;
(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來(lái)的c(OH-)=                ;在pH=3的CH3COOH 溶液中,水電離出來(lái)的c(H+)=                  
(3)已知水存在如下平衡:H2O+ H2OH3O++OH-  △H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性,選擇方法是           。

A.向水中加入NaHSO4固體B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol?L-1]D.向水中加入 (NH4)2SO4固體
(4)若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH相等,則 m           n (填“<”、“>”或“=”)。
(5)除⑧H2O外,若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山東省高三9月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)根據(jù)下列化合物:① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O  

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)NH4Cl溶液顯        性,用離子方程式表示                            ,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                                  ;

(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來(lái)的c(OH-)=                 ;在pH=3的CH3COOH 溶液中,水電離出來(lái)的c(H+)=                  

(3)已知水存在如下平衡:H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性,選擇方法是           

A. 向水中加入NaHSO4固體                      B. 向水中加Na2CO3固體

C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固體

(4)若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH相等,則 m            n (填 “<”、“>”或“=”)。

(5)除⑧H2O外,若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲___________________________________________________。

 

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