Question

(10分)硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為： H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。．

請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是： （用離子方程式表示）。

（2）寫(xiě)出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式： ；

（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。（填編號(hào)）

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度 0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 。

Answer 1

（10分 （1） 弱堿性 ，SO42- + H2O HSO4—+ OH—

（2）HSO4- + Ba2+ = BaSO4↓+ H+ （3）AC

（4）＜（1分），硫酸第一步電離的H+對(duì)第二步的電離產(chǎn)生抑制作用

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步電離并不完全：HSO4-?H++SO42-，則

Na2SO4溶液存在SO42-+H2O?OH-+HSO4-，溶液呈弱堿性，答案為：弱堿性；SO42-+H2O?OH-+HSO4-；

（2）硫酸中存在HSO4-離子，難電離，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+，答案為：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+；

（3）A.依據(jù)物理守恒，c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 ，A正確；B、依據(jù)物料守恒，c（ Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-），B錯(cuò)誤；C．依據(jù)質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)，C正確； D、溶液中存在電荷守恒：c（ Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-），D錯(cuò)誤；選AC。

（4）因?yàn)?.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，根據(jù)HSO4-?H++SO42-，電離出的硫酸根離子的濃度為0.01 mol·L-1，0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中

H2SO4 = H++ HSO4-，第二步不完全電離 HSO4-? H++ SO42-

0.1 0.1 0.1 0.1 0.01

所以SO42-的濃度 < 0.01mol·L-1，原因是硫酸第一步電離的H+對(duì)第二步的電離產(chǎn)生抑制作用。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離，離子反應(yīng)方程式，溶液中粒子濃度的關(guān)系。