下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)可以生成Fe2（SO4）3
B、Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可以說(shuō)明Cu比Fe活潑
C、FeCl2不能通過(guò)化合反應(yīng)得到
D、證明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液證明
考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)
專題：元素及其化合物
分析：A．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
B．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，只能說(shuō)明銅的還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，不能說(shuō)明銅的還原性強(qiáng)于鐵，不能說(shuō)明Cu比Fe活潑；
C．鐵與氯化鐵應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．二價(jià)鐵離子遇KSCN溶液無(wú)明顯的現(xiàn)象，三價(jià)鐵離子遇KSCN溶液顯紅色．
解答： 解：A．Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)可以生成硫酸亞鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．u與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，只能說(shuō)明銅的還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，不能說(shuō)明銅的還原性強(qiáng)于鐵，不能說(shuō)明Cu比Fe活潑，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與氯化鐵應(yīng)生成氯化亞鐵，故C錯(cuò)誤；
D．二價(jià)鐵離子遇KSCN溶液無(wú)明顯的現(xiàn)象，三價(jià)鐵離子遇KSCN溶液顯紅色，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，明確不同價(jià)態(tài)鐵的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意鐵三角是高考的熱點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、D為短周期單質(zhì)，B、C是短周期元素的化合物，關(guān)系如圖．
（1）假設(shè)A、D元素處于同主族：
①當(dāng)B是H2O時(shí)，方程式是
 
；
②當(dāng)B、C均為氧化物時(shí)，方程式是
 
．
（2）假設(shè)A、D不在同主族：
①當(dāng)B是H2O且B是還原劑時(shí)，方程式是
 
．
②當(dāng)B是H2O且B是氧化劑時(shí)，方程式是
 
；
③當(dāng)B為非金屬氧化物、C為金屬氧化物時(shí)，方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．下列晶體：A．石英  B．蔗糖 C．氧化鎂   D．白磷  E．氬晶體  F．硫酸銨  G．鋁
H．金剛石   I冰   J干冰   K鐵   L氯化鈉    （填寫(xiě)序號(hào)）
（1）屬于原子晶體的化合物是
 

（2）直接由原子構(gòu)成的分子晶體是
 

（3）只含有離子鍵的物質(zhì)是
 

II．下列物質(zhì)：①HCl   ②NH3   ③CH4     ④BF3      ⑤H2O
⑥C2H4     ⑦C2H2     ⑧CO2    ⑨CCl4   （填寫(xiě)序號(hào)）：
（1）分子中中心原子采用sp3雜化的是：
 

（2）分子中中心原子采用sp2雜化的是：
 

（3）分子中中心原子采用sp雜化軌道：
 

（4）極性分子是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四種裝置（電解質(zhì)溶液皆為海水）中的鐵電極腐蝕速率從快到慢順序?yàn)椋ā　。?br />
A、②③④①B、②③①④
C、①④③②D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物丙可由如圖反應(yīng)得到：丙的結(jié)構(gòu)不可能是（　　）
C4H10O（甲）
濃H2SO4
△
C4H8
Br2
CCl4
（乙） C4H8Br2（丙）
A、CH3CBr2CH2CH3
B、（CH3）2CBrCH2Br
C、C2H5CHBrCH2Br
D、CH3（CHBr）2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、在使用加酶洗衣粉時(shí)先用開(kāi)水沖泡洗衣粉，這樣洗滌效果會(huì)增強(qiáng)
B、為防止流感傳染，可將教室門(mén)窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒
C、氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來(lái)腌制食品
D、家用水壺積存的水垢的主要成分是Mg（OH）2、CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤
c（I-）/mol?L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160
c（S2O82-）/mol?L-1 0.040 0.040 0.080 c1 0.080
t/s 88.0 44.0 22.0 22.0 t2
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該實(shí)驗(yàn)的目的是探究I-與S2O82-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B、若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間的范圍為＜22.0s
C、實(shí)驗(yàn)④c1=0.020 mol?L-1
D、實(shí)驗(yàn)⑤顯色時(shí)間t2=11 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，陽(yáng)極放出的氣體是（　�。�
A、1.12L H2
B、1.12L O2
C、2.24L H2
D、2.24L O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
B、金屬鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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