【題目】生活中處處有化學(xué)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)蘇打水是很多人喜愛(ài)的飲品,請(qǐng)寫(xiě)出小蘇打在水中的電離方程式__________
(2)“84消毒液”與潔廁靈(主要成分是濃鹽酸)不能混用,混合會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式解釋原因____________
(3)咖啡中含有咖啡因(C8H10N4O2),咖啡因可以使我們的神經(jīng)興奮,若一杯咖啡中含有0.194g咖啡因,則這杯咖啡中有______________個(gè)咖啡因分子。
【答案】NaHCO3 = Na+ + HCO3- ClO - + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O 6.02×1020 (或 1×10-3NA )
【解析】
根據(jù)電離方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算分析解答。
(1) 小蘇打是NaHCO3,小蘇打在水中的電離方程式是:NaHCO3=Na++HCO3-,
故答案為:NaHCO3=Na++HCO3-;
(2) 84消毒液主要成分是NaClO,潔廁靈主要成分是HCl,“84消毒液”與潔廁靈(主要成分是濃鹽酸)混用反應(yīng)生成氯氣,離子反應(yīng)方程式是:ClO - + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O,
故答案為:ClO - + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O;
(3)n(C8H10N4O2)==0.001mol,則這杯咖啡中有0.001NA個(gè)咖啡因分子,
故答案為:6.02×1020 (或 1×10-3NA )。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。己知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說(shuō)法正確的是( )
A. d極為陰極
B. 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
C. 若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅
D. 若四個(gè)電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4gCu時(shí),兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1.76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1. 40 g cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1 792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是
A. 該濃硝酸中的HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol L-1
B. 加入NaOH溶液的體積是50 mL
C. 濃硝酸在與合金的反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol
D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12 g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是自然賜給人類(lèi)的寶藏,海水的綜合利用是全世界研究的重點(diǎn)。完成下列問(wèn)題:
(1)粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),粗鹽獲得精鹽一般步驟如下:
加入的試劑①、②分別是:_________、_________。
(2)某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中模擬海水提取溴的步驟為:
取25 L除去懸浮雜質(zhì)后的海水,濃縮至2L,向其中通入足量氯氣。
① 氧化步驟中生成Br2的離子方程式為_______________________________。
② 將吹出的Br2(g)用純堿溶液全部吸收,發(fā)生反應(yīng):3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ,產(chǎn)生的CO2通入足量澄清石灰水中,得到1g白色沉淀。計(jì)算海水中溴的濃度為_______g/L。
③實(shí)驗(yàn)室中若用CCl4提取少量的溴:向溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液,該分離提純溴的方法叫________;用到的主要儀器為_____________。
(3)實(shí)驗(yàn)證明金屬制品在海水中更容易生銹,銅銹的化學(xué)式為: _____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化過(guò)程屬于還原反應(yīng)的是
A.H+→H2OB.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()
A. 圖①表示25℃時(shí),用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C. 圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙壓強(qiáng)比甲壓強(qiáng)大
D. 據(jù)圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一,二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。
第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH
完成下列填空:
(1)在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中,原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號(hào)填寫(xiě))。
(2)氧和硫?qū)儆谕逶,?xiě)出一個(gè)能比較氧元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________________。
(3)NaOH的電子式為______________ 。
(4)若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中,加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色,生成Na2SO4和NaBr。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(5)鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點(diǎn)有________________。(任寫(xiě)一點(diǎn)即可)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+Q(Q>0)。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是
A.圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高
B.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻縮小容器體積對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大B濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
已知:
①SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H=-97.3 kJ/mol
②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中易“發(fā)煙”;
③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。
(1)儀器a為恒壓分液漏斗,與普通分液漏斗相比,其優(yōu)點(diǎn)是_____________________。
(2)儀器d中盛放的試劑為______。
A.無(wú)水硫酸銅 B.無(wú)水氯化鈣 C.堿石灰 D.五氧化二磷
(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________。
(4) 裝置E為儲(chǔ)氣裝置,用于提供氯氣,則分液漏斗c中盛放的試劑為_________。當(dāng)裝置E中排出氯氣0.224 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),最終得到1.08 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為_____。
(5)長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃,其原因可能為__________________________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com