Question

A-I分別表示中學化學中的常見物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀．
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（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是

 

（寫元素符號）．
（2）寫出物質C、G的化學式：C

 

，G

 

．
（3）寫出反應①、④的化學方程式：反應①：

 

．反應④：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：G是一種兩性氧化物，應為Al₂O₃，與NaOH反應生成NaAlO₂，則J為NaAlO₂，電解生成O₂和Al，由反應④可知，I為Al，則H為O₂，F(xiàn)為紅褐色沉淀，則應為Fe（OH）₃，則D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，C為FeCl₂，所以B為Fe₃O₄，與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成A，A為Fe，根據(jù)物質的性質可進一步書寫有關反應的化學方程式．

解答： 解：（1）G是一種兩性氧化物，應為Al₂O₃，與NaOH反應生成NaAlO₂，則J為NaAlO₂，電解生成O₂和Al，由反應④可知，I為Al，則H為O₂，F(xiàn)為紅褐色沉淀，則應為Fe（OH）₃，則D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，C為FeCl₂，所以B為Fe₃O₄，與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成A，A為Fe，所以A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是Fe，故答案為：Fe；
（2）由（1）分析可知，C為FeCl₂，G為Al₂O₃，故答案為：FeCl₂；Al₂O₃；
（3）反應①為Fe₃O₄與Al在高溫下發(fā)生反應生成Fe與氧化鋁，反應的方程式為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃，
反應④為Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，涉及Fe、Al元素單質化合物性質，注意根據(jù)物質的性質和典型反應用逆推的方法推斷，題目難度中等．