20．氕化鋰（LiH）、氘化鋰（LiD）、氚化鋰（LiT）在一定條件下都可產(chǎn)生極高的能量，被廣泛應(yīng)用在火箭推進(jìn)劑和核反應(yīng)中，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．LiH、LiD、LiT互為同素異形體
B．LiH、LiD、LiT中氫元素的化合價(jià)均為+1
C．H、D、T互為同位素
D．H、D、T的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)都相同

分析 A．同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)；
B．鋰為金屬化合價(jià)+1價(jià)；
C．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素；
D．H、D、T原子核外電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同．

解答 解：A．LiH、LiD、LiT是化合物，不是原子，不是同素異形體，故A錯誤；
B．LiH、LiD、LiT中金屬鋰元素化合價(jià)+1價(jià)，氫元素的化合價(jià)均為-1，故B錯誤；
C．H、D、T質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同為氫元素的同位素，故C正確；
D．H、D、T的質(zhì)量數(shù)不同物理性質(zhì)不同，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)都相同，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、同位素、同素異形體概念，注意同位素化學(xué)性質(zhì)相同，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室需用2mol•L-1氯化鈉溶液800mL，配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是（　�。�
A．800 mL，93.6 gB．1000 mL，93.6 gC．1 000 mL，117 gD．800mL，117 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于硫酸的認(rèn)識，不正確的是（　�。�
A．是一種強(qiáng)酸B．濃硫酸能使硫酸銅晶體變成白色
C．稀硫酸能與銅反應(yīng)D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2O
B．石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：Ca（HCO3）2＞NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3
②還原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
③氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Mg2+ 
④結(jié)合H+的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO -
⑤酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H2SO4＞HClO4 
⑥溶解度：CaSO4＞CaCO3，Ca（NO3）2＞Ca（OH）2．
A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤⑥D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池，下列說法中正確的是（　�。�
A．銅電極是正極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+
B．當(dāng)銅電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí)，電解質(zhì)溶液中有0.02 mol電子通過
C．裝置鹽橋中可裝有含瓊脂的KCl飽和溶液
D．銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
 化學(xué)鍵 H-H H-O O=O
 鍵能kJ/mol 436 x 496
已知：
①圖為反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)鍵能
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題：
（1）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1．
（2）H-O鍵的鍵能x為462kJ/mol．
（3）甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為510kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述與結(jié)論均正確的是（　�。�
A．由于硅處于金屬與非金屬的過渡位置，故硅可用作半導(dǎo)體材枓
B．由于F元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)，故F元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)
C．由于分子中氫原子數(shù)：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
D．由于H2S的相對分子質(zhì)量大于H2O的相對分子質(zhì)量，所以沸點(diǎn)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽 ⑦坩堝 ⑧蒸發(fā)皿．
A．①③④⑤B．①②⑥⑦C．①③⑤⑧D．①③⑥⑧

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