一定溫度下，在某一密閉容器中存在如下反應：，已知c0（SO2）=0.4mol?L-1，c0（O2）=1mol?L-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷當SO2轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到平衡，向哪個方向進行？


 


反應未達到平衡，向正反應方向進行。
【試題分析】
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2 和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用

的雙贏的課題。

I.CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密

閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇;

平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如下圖:

 (1)100℃時，該反應的平衡常數(shù):

  K=          ；(用a、b的代數(shù)式表

  示)。若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值

很  大，對此反應的說法正確的是:

                 (填序號)

  A.該反應使用催化劑意義不大;

  B.該反應發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成;

  C. 該反應達到平衡時至少有一種反應物

百分含量很��；

D.反應物的轉(zhuǎn)化率一定高:

(2)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達到平衡時

   CO轉(zhuǎn)化率        (填“增大”，“不變”或“減小”，下同)平衡常數(shù)：          。

 (3)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應生成CH3OH

   (g)，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強          倍。

11.某溫度條件下，若將CO2(g)和H2（g）以體積比1:4混合，在適當壓強和催化劑

  作用下可制得甲烷，己知：

 

  則和反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為:

                                                               。

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