【題目】中山大學(xué)中山醫(yī)學(xué)院顏光美教授課題組發(fā)現(xiàn)一種叫的天然病毒（屬于蛋白質(zhì)），其能殺死癌細(xì)胞而不傷害正常細(xì)胞，該病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直徑大約為。下列說法不正確的是（ ）。

A.病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共價(jià)鍵結(jié)合

B.病毒不屬于高分子化合物

C.病毒溶于水形成的液體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.病毒在生物體內(nèi)的水解產(chǎn)物可能是氨基酸

【答案】B

【解析】

A．C、H、O、N、S屬于非金屬元素，非金屬元素原子之間最有可能形成共價(jià)鍵，A正確；

B．M1病毒屬于蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，所以M1病毒屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；

C．M1病毒溶于水形成的液體屬于膠體，故具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；

D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小

D. 對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D.吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下對(duì)化學(xué)反應(yīng)描述的觀點(diǎn)中正確的有幾項(xiàng)：①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；②電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來；③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)；⑥相同溫度下，同一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)( )

A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機(jī)鹽等，某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成分的存在，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入_______(填名稱），溶液變藍(lán)，則證明蘋果中含有淀粉。

（2）利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程圖，試回答下列問題：

B是日常生活中有特殊香味的常見有機(jī)物，在有些飲料中含有B。

①寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。

B與醋酸反應(yīng):____________________________，屬于______________反應(yīng)。

B→C____________________________，屬于____________________________反應(yīng)。

②可用于檢驗(yàn)A的試劑是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”是空氣中的CO、NO、NO2等污染氣體在大氣中反應(yīng)產(chǎn)生PM2.5 顆粒物，研究NO、NO2、CO 等污染物的處理，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。

(1)已知：

NO2(g)+CO(g) = CO2 (g)+NO(g) △H =－230.0kJ·mol-1

N2 (g)+O2 (g) = 2NO(g) △H =－180.0 kJ·mol-1

2NO(g)+O2 (g) = 2NO2 (g) △H =－112.3kJ·mol-1

若NO2氣體和CO 氣體反應(yīng)生成無污染氣體，其熱化學(xué)方程式為_____。

(2) 由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO＋O2CO2＋O。其正反應(yīng)速率為v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反應(yīng)速率為v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆為速率常數(shù)。已知某一溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.40，K正=1.24×105 L·s-1·mol-1，此時(shí)K逆=_____L·s-1·mol-1。

(3)汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO 和CO 充入容積為2L 的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過程中(0～15min) NO 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

①圖中a、b 分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”) 。

②T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____；(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_____移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min 時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_________(任答一條即可)。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將x mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_________用離子方程式表示)。向該溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_____molL﹣1。(NH3H2O 的電離平衡常數(shù)K =2×10﹣5 molL﹣1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4，二元弱酸)與草酸鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用。

(1)硫酸酸化的KMnO4能與Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________；

(2)分別使10 mL pH=3的H2C2O4溶液和100 mL pH=4的H2C2O4溶液全部轉(zhuǎn)化為Na2C2O4，所需等濃度的NaOH溶液的體積為V1和V2，則V1_____V2(填“>”“<”或“=”)

(3)常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點(diǎn)所示溶液中：


①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________；

②a點(diǎn)所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________；

(4)已知：某溫度時(shí)，Ksp(FeC2O4)=2.0×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9。

①此溫度下，CaC2O4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為________；

②此溫度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2與CaCl2，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2+)：c(Ca2+)=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鍺(GeO2)可用于制備半導(dǎo)體材料，某實(shí)驗(yàn)小組以鐵礬渣(主要成分為FeO、CaO、GeO和SiO2等)為原料制取二氧化鍺的工藝流程如下所示。

已知：25℃時(shí)，部分金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示。

離子

Fe3+

Mn2+

Ge4+

開始沉淀時(shí)的pH

2.3

8.3

8.2

沉淀完全時(shí)的pH

4.1

9.8

11.2

請(qǐng)回答下列問題：

(1)由下圖可知，“浸出”時(shí)，所用硫酸的最佳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，浸渣的主要成分為________________(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”時(shí)，可選用的試劑為________(填字母)。

A.KMnO4 B.NaOH C.H2O2 D.I2

(3)“氧化”時(shí)，若以適量稀硝酸作氧化劑，則Ge2+被氧化的離子方程式為________________。“氧化”后，選用K3[Fe(CN)6]溶液證明Fe2+已全部被氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________________。

(4)“除鐵”時(shí)，可選用Na2CO3為除鐵劑，其原理為____________________________。

(5)已知Ge(OH)4，具有兩性，在得到Ge(OH)4的過程中，若溶液的pH大于12，會(huì)導(dǎo)致Ge(OH)4溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(6)利用惰性電極電解酸性GeSO4溶液也可制得GeO2，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C.用鐵電極電解氯化鈉溶液：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑

D.將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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同步練習(xí)冊(cè)答案