Question

11．常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）寫出MOH的電離方程式：MOH═M⁺+OH^-
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH ^-；此時，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）寫出B點，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系B點c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（4）D點時，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）由圖象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，說明為強堿，完全電離；
（2）由圖象可知，當(dāng)加入13mL 0.2mol/L HA溶液時，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說明HA過量，但溶液呈中性，說明HA為弱酸，如二者恰好反應(yīng)，應(yīng)生成強堿弱酸鹽，促進水的電離；
（3）B點溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；
（4）D點反應(yīng)得到等濃度的MA、HA溶液，結(jié)合物料守恒判斷．

解答 解：（1）由圖象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，說明為強堿，完全電離，則電離方程式為MOH═M⁺+OH^-，
故答案為：MOH═M⁺+OH^-；
（2）由圖象可知，當(dāng)加入13mL 0.2mol/L HA溶液時，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說明HA過量，但溶液呈中性，說明HA為弱酸，如二者恰好反應(yīng)，應(yīng)生成強堿弱酸鹽，水解呈堿性，發(fā)生A^-+H₂O?HA+OH^-，促進水的電離，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）大于0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：堿；A^-+H₂O?HA+OH ^-；＞；
（3）B點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒：c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），可知：c（M⁺）=c（A^-），溶質(zhì)離子濃度遠遠低于氫離子濃度，溶液中存在c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（4）D點反應(yīng)得到等濃度的MA、HA溶液，A元素以A^-和HA兩種形式存在，而M全以M⁺形式存在，由物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），
故答案為：=．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、鹽類水解、離子濃度大小比較等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確圖象中各個點的含義是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒在離子濃度等量關(guān)系比較中應(yīng)用．