1．下列對第ⅣA族元素及其化合物的性質的推斷一定不正確的是（　　）
A．與同族硅元素類似，鍺、錫、鉛都可用做半導體材料
B．鍺與鹽酸可能不反應，錫、鉛能與鹽酸反應
C．鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性由弱到強的順序為：Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4
D．鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱

分析 A、在金屬和非金屬性元素的交界處的單質能作半導體材料；
B、鍺與硅的性質相似，與鹽酸不反應，錫、鉛在金屬活動順序表中排在氫的前面，能與鹽酸反應；
C、根據(jù)金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強分析；
D、根據(jù)同主族金屬性的變化規(guī)律分析．

解答 解：A、在金屬和非金屬性元素的交界處的單質能作半導體材料，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料，而錫、鉛不是半導體，故A錯誤；
B、鍺與硅的單質都能作半導體，化學性質相似，所以與鹽酸不反應，錫、鉛在金屬活動順序表中排在氫的前面，能與鹽酸反應，故B正確；
C、同主族從上到下金屬性增強，所以鍺、錫、鉛的金屬性依次增強，則其對應最高價氧化物的水化物的堿性依次增強，堿性：Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4，故C正確；
D、同主族從上到下金屬性增強，所以鍺、錫、鉛的金屬性依次增強，故D錯誤．
故選AD．

點評 本題考查了同主族元素性質的遞變規(guī)律，注意根據(jù)元素周期律分析，側重金屬元素的性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．實驗室現(xiàn)有下列試劑：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水．請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中可能含有SO2、H2中的一種或兩種．
【實驗探究】
實驗操作預期現(xiàn)象結論
驗證猜想Ⅰ步驟①：取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液溶液紫紅色褪去含有Fe2+（或溶液紫紅色不褪去，不含F(xiàn)e2+）
步驟②：另取少量所得溶液，滴加KI-淀粉溶液含有Fe3+
驗證猜想Ⅱ將所得氣體通入如圖裝置：
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體含有兩種氣體
【問題討論】
有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進行評價：不正確，若溶液中含有Fe3+，則無法檢驗溶液中是否含有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
B．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D．2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中不正確的有（　�。�
①火災現(xiàn)場有大量活潑金屬存放時，用水滅火
②仿制和開發(fā)一個與植物光合作用相近的化學反應系統(tǒng)，是解決能源問題的研究方向之一
③功能高分子組成的分子計算機，既可以完成現(xiàn)有計算機的基本功能，又可以節(jié)能
④綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
⑤氯化物在化學工業(yè)領域有重要應用，例如 SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質．
A．0 項B．1 項C．2 項D．3 項

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質．
（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似．硅烷中硅采取sp3雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強．
（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為As＜Se＜Br． （用元素符號表示）
（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為1：3；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm 3．（列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，在容積為10L密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），30s后測得生成0.04molNH3．在這段時間內(nèi)H2的化學反應速率為（　　）
A．0.0004mol/（L•min）B．0.0002mol/（L•s）C．0.0016D．0.012 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同反應的是（　　）
A．①③B．③④C．①②D．①③④

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質量調研一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化工廠用軟錳礦(含MnO2及少量Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS及少量FeS)聯(lián)合生產(chǎn)Zn、MnO2，其部分生產(chǎn)流程如下：

已知：過濾(Ⅱ)所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Zn(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀時的pH

2.7

4.0

6.4

7.7

完全沉淀時的pH

3.7

5.2

8.0

10.4

（1）加熱、浸取時所加礦石均需粉碎，其目的是 。

（2）寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應的離子方程式： 。

（3）試劑X的作用是調節(jié)溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH調節(jié)的范圍是 ，試劑X可以選用 (填選項字母)。

A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2(OH)2CO3 D．NH3·H2O

（4）電解(Ⅴ)中陽極的電極反應式為 。

（5）Zn和MnO2是制作電池的原料。某鋅－錳堿性電池以KOH溶液為電解質溶液，其電池總反應式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。該電池的正極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有10種元素的性質、數(shù)據(jù)如表所列，它們均為短周期元素．
ABCDEFGHIJ
原子半徑
（10-10m）		0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
最高或最低
化合價		+2+1+5+7+1+5+3+6+1
-2-3-1-3-2
回答下列問題：
（1）D的元素名稱是磷，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號是${\;}_{5}^{10}$B，B元素的原子結構示意圖是；
（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；化合物F2A2的電子式是：．
（3）用電子式表示F2I的形成過程：；
（4）用J元素的單質與A元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質，乙極通入A的單質，則乙極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-．

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