【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO 、SiO 、SO 、CO 、SO 中的若干種離子.某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn):下列判斷正確的是( )
A.氣體甲一定是純凈物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C.K+、AlO 和SiO 一定存在于溶液X中
D.CO 和SO 一定不存在于溶液X中
【答案】C
【解析】解:加HCl有氣體說明有CO 或SO ,或兩者都有,生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫,或兩者都有,一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子,所以不存在鎂離子、鋁離子,加鹽酸有沉淀,說明一定有硅酸根離子,硅酸是沉淀,加入過量氨水(提供OH﹣)有沉淀生成,只能是氫氧化鋁沉淀,說明此時溶液中存在鋁離子,但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在,所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的,所以,一定存在偏鋁酸根離子,要保證溶液電中性,只有K+這一個陽離子,所以一定存在鉀離子. A.加HCl有氣體說明有CO 或SO ,生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體,故A錯誤;
B.溶液中一定含有CO 或SO ,或兩者都有,則一定不含有鎂離子,它們和鎂離子都不共存,所以沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸鎂,故B錯誤;
C.原來溶液中K+、 和 一定存在,故C正確;
D.硫酸根離子是否存在不能確定,CO 可能存在,故D錯誤;
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為:Ksp(FeS)=6.3×10-18 ;Ksp(CuS)=1.3×10-36 ;Ksp(ZnS)=1.6×10-24 。下列關(guān)于常溫時的有關(guān)敘述正確的是( )
A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大
B. 將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,Zn2+的濃度最大只能達(dá)到1.6×10-23 mol·L-1
C. 除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+,可采用FeS固體作為沉淀劑
D. 向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)、Ksp(FeS)都變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.6 mol·L-1氫氧化鈉溶液,含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 ( )
A. 0.03 mol B. 0.04 mol C. 0.05 mol D. 0.06 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.0.5mol/L亞硫酸鈉溶液中含有的SO 的物質(zhì)的量為0.5mol
C.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.過量銅片與100mL18mol/L的濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把①蔗糖、②淀粉、③蛋白質(zhì)、④油脂在稀酸存在的條件下分別進(jìn)行水解,最后只得到一種產(chǎn)物的是( )
A. ①和② B. ② C. ②③和④ D. ④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列材料中:①高分子膜;②生物高分子材料;③隱身材料;④液晶高分子材料;⑤光敏高分子材料;⑥智能高分子材料。屬于功能高分子材料的是( )
A.只有①②⑤
B.只有②④⑤⑥
C.只有③④⑤
D.①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O中,若有32g硫生成則轉(zhuǎn)移電子為( )
A.6 molB.2 molC.3 molD.4 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.由植物油制備人造黃油
B.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板
C.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕
D.在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,析出白色固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上有6個電子 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
W | 其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2 |
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是 .
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+ , 寫出該微粒的化學(xué)式:(用元素符號表示).
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 . ①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是(填化學(xué)式),理由是 . Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 .
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