【題目】ATP合成酶的合成是在

A. 線粒體中 B. 高爾基體中 C. 核糖體中 D. 內(nèi)質(zhì)網(wǎng)中

【答案】C

【解析】

試題酶的合成場所是核糖體，所以C選項正確。線粒體供能，、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體樹分泌蛋白質(zhì)加工，所以C選項正確。A、B、D選項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于合金的是

A.白銅B.高碳鋼C.水銀D.鈉鉀合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化石燃料的加工說法正確的是（ ）
A.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
B.石油裂化主要得到乙烯
C.石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油
D.煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一定量有機物和足量Na反應得到L氫氣，取另一份等物質(zhì)的量的同種有機物和足量NaHCO3反應得L二氧化碳，若在同溫同壓下＝≠0，則該有機物可能是

①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH

③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH(OH)CH2COOH　 ⑤CH3CH(OH)CH2OH

A. ② B. ②③④ C. 只有④ D. ①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法錯誤的是（ ）
A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B.石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答：

(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，在該反應中________元素的化合價升高,該元素的原子____電子（得到或失去）,_____________是氧化劑,______________是還原劑,________是還原產(chǎn)物,________是氧化產(chǎn)物。（填化學式）

(2)標出下列化合物中指定元素的化合價。

KMnO4中Mn元素的化合價__________，KClO3中Cl元素的化合價__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂鋁堿式碳酸鹽MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O是一種不溶于水的新型無機阻燃劑，其受熱分解產(chǎn)物中的MgO、Al2O3熔點較高且都不燃燒，有阻燃作用。

完成下列填空：

（1）．組成鎂鋁堿式碳酸鹽的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是______________。碳原子最外層電子排布式是_______________________________，鋁原子核外有_________種能量不同的電子。

（2）．將MgaAlb(OH)c (CO3)d·x H2O表示成氧化物的形式：2aMgO·bAl2O3·2dCO2·（（______））H2O；焦炭與石英高溫下在氮氣流中發(fā)生如下反應，工業(yè)上可由此制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4) ：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g) + Q (Q>0)

（3）．該反應中，氧化產(chǎn)物是________________________。若測得反應生成4.48 L CO氣體（標準狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。

（4）．該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________________________；若升高溫度，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。該反應的速率與反應時間的關系如圖所示，t4時刻引起正逆速率變化的原因是___________________________（寫出一種即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將I2、Na2O，NaOH、Na2S，Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用。

（1）可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相關化學鍵的鍵能如下表所示

化學鍵

H-Cl

O=O

Cl – Cl

H-O

E(kJ·mol-1

a

b

c

d

則該反應的△H=______________。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)

（2）氯氣是有機合成中的重要試劑，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定條件下發(fā)生如下反應： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時Cl2的轉(zhuǎn)化率如圖所示(T12< T3)

①該反應的△H______________0(填“>”或“<”)

②下列措施能增大丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率的是______________ (填標號)。

A.降低溫度 B.減小容器的體積

C.使用新型催化劑 D.從容器中移走氯化氫

③T1時，在容積為5L的密閉容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min時達到平衡，則v(Cl2)為______________mol·〔L·min)-1，平衡常數(shù)K為______________，保持溫度不變，減小投料比，K值將______________ (填“增大”“減小”或“不變”)；若起始時向該容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判斷反應進行的方向并說明理由____________________________。

④上述反應在低于某溫度時，CH2=CHCH2Cl的產(chǎn)率快速下降，可能的原因是____________________________。

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