Question

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?mL^-1的濃硫酸，配制240mL濃度為0.5mol?L^-1的稀硫酸，其操作步驟如下：
A．用量筒量取一定體積的濃硫酸，緩緩注入約含50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都注入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，液面至刻度線下1cm～2cm．
E．蓋緊瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻溶液．
F．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至凹液面最低點恰好與刻度線相切．
據(jù)此填寫：
（1）計算A步驟中量筒量取的濃硫酸體積為

 

mL
（2）正確的操作順序是

 

．（填序號）
（3）除了玻璃棒、燒杯、量筒外，本操作還需用到的玻璃儀器有

 

．
（4）進(jìn)行A步驟操作時，必須

 

后，才能進(jìn)行后面的操作．
（5）如果在A步驟量取濃硫酸時，視線仰視，配制的稀硫酸的濃度將

 

．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算； （2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（4）根據(jù)濃硫酸稀釋時放熱來分析；
（5）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；

解答： 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
250mL×0.5mol?L^-1=18.4mol/L×VmL
解得V=6.8mL，故答案為：6.8；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：ACBDFE，故答案為：ACBDFE；
（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．故所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．故答案為：250mL容量瓶，膠頭滴管；
（4）濃硫酸稀釋時放熱，故要將溶液冷卻至室溫再移液，故答案為：將溶液冷卻至室溫；
（5）量取濃硫酸時，視線仰視，會導(dǎo)致量取的濃硫酸的體積偏大，則配制的稀硫酸的濃度將偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．