Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

①常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA

③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA

④8.8g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA

⑤足量鐵在1mol氯氣中加熱反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為3NA

⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

⑧lmolC15H32分子中含碳碳鍵數(shù)目為14NA

A. ①③⑤⑦B. ①②④⑧C. ②③⑥⑧D. ①②⑥⑧

Answer 1

【答案】B

【解析】

①S原子相對(duì)原子質(zhì)量是32，所以常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子物質(zhì)的量n(S)==2mol，所以含有S原子數(shù)為2NA，①正確；

②乙烯和聚乙烯最簡(jiǎn)式是CH2，其式量為14，2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量為n==0.2mol，所以其中含有碳原子數(shù)均為0.2NA，②正確；

③CH3COOH是弱電解質(zhì)，在溶液中會(huì)發(fā)生部分電離，所以1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，含有的CH3COOH分子數(shù)小于NA，③錯(cuò)誤；

④乙酸乙酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，一個(gè)分子中含有共用電子對(duì)數(shù)目為14個(gè)，8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1mol，則其中含共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA，④正確；

⑤Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，由于足量鐵在1mol氯氣中加熱反應(yīng)，Cl2不足，以Cl2為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，所以鐵失去的電子數(shù)為2NA，⑤錯(cuò)誤；

⑥17g甲基(-14CH3)的物質(zhì)的量是1mol，由于一個(gè)甲基中含有8個(gè)中子，所以常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA，⑥錯(cuò)誤；

⑦在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，⑦錯(cuò)誤；

⑧C15H32屬于烷烴，1個(gè)該物質(zhì)分子中含有14個(gè)C-C鍵，則lmolC15H32分子中含碳碳鍵數(shù)目為14NA，⑧正確；

可見(jiàn)敘述正確是①②④⑧，故合理選項(xiàng)是B。