如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A．只有在t1℃時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C．在t2℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí)，有晶體析出

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑。為回收廢腐蝕液中的銅，必須對(duì)廢腐蝕液的組成進(jìn)行分析。某同學(xué)取廢腐蝕液200 mL，分成甲、乙兩等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，得到沉淀129.15 g；向乙溶液中加入10 g足量鐵粉，充分反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量4.8 g。計(jì)算中忽略溶液體積的變化。
(1)廢腐蝕液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________。
(2)廢腐蝕液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯(cuò)誤的是

A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－
B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O
C．明礬水解的離子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+
D．K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時(shí)生成氯氣：K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，2．24 L CH4中含有0．4NA個(gè)共價(jià)鍵
B．100 mL l mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中含有0．1以個(gè)[Al(OH)4]-
C．常溫條件下，5．6gFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0．2NA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12 L 1H2和0．2g2H2均含有0．1NA個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說(shuō)法正確的是

A．圖中A點(diǎn)溶液的pH=1
B．生成沉淀的最大質(zhì)量為2.33g
C．原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
D．當(dāng)[Ba(OH)2(aq)]=10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000
mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol/L）為（提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O）

A．0.008889 B．0.0800 C．0.1200 D．0.2400

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO42-)
B．mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0
C．沉淀的物質(zhì)的量＝mol
D．原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量＞mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．常溫常壓下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
B．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
C．7.8 g過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．3 mol NO2和足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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