【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
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【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時,當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3
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【題目】下列說法正確的是
A.用苯可以萃取溴水中的溴單質(zhì)
B.蒸餾時,應(yīng)將溫度計水銀球插入液面下
C.為了使過濾速率加快,可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌,加速液體流動
D.凡是給玻璃儀器加熱,都要墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂
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【題目】為測定某有機含氧化合物A的結(jié)構(gòu),通過實驗得出以下數(shù)據(jù): ①將有機化合物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得生成5.4g H2O和8.8g CO2 .
②利用質(zhì)譜儀測定出有機化合物A的相對分子質(zhì)量為46.
③該有機物可與金屬鈉反應(yīng),生成氫氣.
請回答:
(1)有機化合物A中碳原子與氫原子的個數(shù)比是 , A的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(2)化合物A在一定條件下脫水可生成B,B可加聚合成包裝塑料.A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(3)化合物A可在一定條件下通過糧食制得,由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存,由于發(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得有酯香味.在這一系列變化過程中,最后一步化學(xué)變化的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)類型為 .
(4)體育比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時,隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點為12.27oC)對受傷部位進行局部冷凍麻醉.請用B選擇合適的方法制備氯乙烷,要求原子利用率為100%,制備反應(yīng)方程式為 .
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【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息,得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線,則b點處有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示鹽酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a
C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1
D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右
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【題目】某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置A制備SO2。從物質(zhì)類別看,SO2屬于________(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧化物;
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________。當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時,產(chǎn)生氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。
(3)反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B:________________,D:________________。
(4)另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,他們將制得的SO2和Cl2按1︰1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)____________________________。
(5)有人預(yù)測SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,你認(rèn)為該預(yù)測是否合理?________(填“合理”或“不合理”),理由是________________________________________________。
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【題目】關(guān)于強弱電解質(zhì),下列說法正確的是
A. 液態(tài)HC1和液態(tài)H2O中都不存在離子
B. 室溫下,硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液
C. 二種弱電解質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)生成強電解質(zhì)
D. NaX在水中的電離方程式為NaX=Na++X-,因此HX是一種強電解質(zhì)
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