Question

7．已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）?CO₂（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K₁=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
• B． 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
• C． 對于反應(yīng)③，恒容時(shí)，若溫度升高，H₂的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>
• D． 對于反應(yīng)②，恒溫恒容時(shí)，若加入CuO，平衡向正向移動(dòng)，H₂的濃度減小

Answer 1

分析 A．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，純固體不能代入K的表達(dá)式中；
B．由蓋斯定律可知，①-②得到③；
C．升高溫度，H₂的濃度減小，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
D．恒溫恒容時(shí)，若加入CuO，平衡不移動(dòng)．

解答 解：A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K₁=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，故A錯(cuò)誤；
B．由蓋斯定律可知，①-②得到③，則反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$，故B正確；
C．升高溫度，H₂的濃度減小，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D．恒溫恒容時(shí)，若加入CuO，平衡不移動(dòng)，H₂的濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握K的表達(dá)式、反應(yīng)與K的關(guān)系、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．