15．有如圖所示A、B、C、D四種儀器：請(qǐng)將儀器名稱填入相應(yīng)的空格內(nèi)：
A．冷凝管，B．分液漏斗，C．普通漏斗，D．容量瓶；
上述儀器中使用前需要檢查是否漏水的是BD（選填A(yù)、B、C、D）．

分析 根據(jù)儀器的形狀來分析；用于盛裝溶液且有塞子或活塞的儀器在使用前需要檢查是否漏水，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)儀器的形狀可知，A為冷凝管，B為分液漏斗，C為普通漏斗，D為容量瓶．
由于B和D用于盛裝溶液且分別有活塞和塞子，故使用前必須檢查是否漏水，故答案為：冷凝管；分液漏斗；普通漏斗；容量瓶；BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常用儀器的名稱和使用時(shí)的注意事項(xiàng)，應(yīng)注意的是用于盛裝溶液且有塞子或活塞的儀器使用前均必須查漏．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2-
B．X是電源的負(fù)極
C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān) Na2CO3 和 NaHCO3 的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．等質(zhì)量 Na2CO3 和 NaHCO3 分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成 CO2 少
B．將石灰水分別加入 NaHCO3 和 Na2CO3 中，前者不生成沉淀
C．相同條件下 Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
D．Na2CO3 固體中含少量 NaHCO3，可用加熱法除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在Na2CO3溶液中，下列等量關(guān)系成立的是（　　）
A．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）B．2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）D．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．把水玻璃滴入鹽酸中：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)室中藥品的保存有一定的要求．下列做法不正確的是（　�。�
A．液溴需用少量水液封
B．NaOH固體最好盛放在塑料瓶中
C．FeSO4溶液需加入少量硫酸和鐵粉
D．濃硝酸用帶橡膠塞的棕色細(xì)口瓶盛放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)概念和原理的說法正確的是（　�。�
A．酸和堿反應(yīng)只能生成鹽和水
B．${\;}_{7}^{14}$N+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{6}^{12}$C+${\;}_{1}^{3}$H，此過程為化學(xué)變化
C．金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化
D．Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．Na-S電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2Na+$\frac{n}{8}$S8=Na2Sn．下列說法不正確的是（　�。�
A．熔鈉電極作電池的正極
B．放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)
C．充電時(shí)熔鈉電極與電源的正極相連
D．充電時(shí)陽極反應(yīng)式為8Sn2--16e-=nS8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答相關(guān)問題．
（l）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的熔變△H=b-a（用含a、b的代數(shù)式表示）KJ•mol-1．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線Ⅱ與實(shí)線I相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是最有可能使用了催化劑．
（3）已知熱化學(xué)方程式：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2KJ•mol-1，該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為31.5KJ•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為88.7KJ/mol．

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