【題目】短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y,標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17gL-1,常溫下,Y為淺黃色固體。Z是一種化合物,焰色反應(yīng)呈淺紫色透過鈷玻璃;0.1molL-1Z的水溶液pH=13。X2、Y和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其他無關(guān)物質(zhì)已略去:
(1)寫出單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。
(2)已知16g單質(zhì)Y完全燃燒放出148kJ熱量。寫出熱化學(xué)方程式:________________。
(3)已知C能與較濃鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體
①D的化學(xué)式是:_________;D的水溶液pH>7,原因是用離子方程式表示:_____________。
②0.1molL-1的D溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。
③將20mL0.5molL-1溶液逐滴加入到20mL0.2molL-1 KMnO4溶液硫酸酸化中,溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
(4)①石墨和鐵做電極,用隔膜電解槽電解A的溶液,陽極可產(chǎn)生X2。則鐵做_________極。
②按下圖電解A的飽和溶液,寫出該電解池中較長時(shí)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式: ________。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到的現(xiàn)象是_________。
【答案】Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O S(s)+O2 (g)=SO2 (g)H=-296kJ/mol K2S H2O + S2- HS-+OH- c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O 陰 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 溶液先變紅后褪色
【解析】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17gL-1,則相對(duì)分子質(zhì)量為3.17×22.4=71,應(yīng)為Cl2,Y為淺黃色固體單質(zhì),應(yīng)為S,Z是一種化合物,焰色反應(yīng)呈淺紫色透過鈷玻璃,應(yīng)含有K元素,且常溫下,0.1molL-1Z的水溶液pH=13,說明Z為一元強(qiáng)堿,則Z為KOH,S和KOH反應(yīng)生成K2SO3和K2S,已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體,應(yīng)為SO2,則C為K2SO3,D為K2S。
(1)常溫下Cl2與KOH反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O;
(2)n(S)==0.5mol,完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)放出148kJ熱量,則1molS完全燃燒放出296kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為S(s)+O2 (g)=SO2 (g)H=-296kJ/mol;
(3)S和KOH反應(yīng)生成K2SO3和K2S,已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體,應(yīng)為SO2,則C為K2SO3,D為K2S,
①D為K2S,為強(qiáng)堿弱酸鹽,發(fā)生H2O + S2- HS-+OH-,HS-+ H2O H2S+OH-,則溶液呈堿性,一步水解程度大于第二步水解程度,則水溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+);
②n(SO32-)=0.02×0.5=0.01mol,n(MnO4-)=0.02×0.2=0.004mol,物質(zhì)的量之比為5:2,
反應(yīng)的離子方程式為5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O;
(4)①工業(yè)上常以石墨和鐵分別做電極,用隔膜法電解某鹽溶液來生產(chǎn)Cl2和NaOH,鐵應(yīng)作電解池的陰極;
②用電解飽和NaCl溶液的方法制取,反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,電解后生成的NaOH與Cl2反應(yīng)生成NaClO,故滴入酚酞中,溶液先變紅后褪色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個(gè)氯化氫分子③13.6 g硫化氫④0.2 mol NH3。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是
A.體積:④<①<②<③B.密度:①<④<③<②
C.質(zhì)量:④<①<③<②D.氫原子數(shù):②<④<③<①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
B. CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上
C. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 與都是α-氨基酸且互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,W、X 原子的最外層電子數(shù)之比為 4:3,Z 原子比 X 原子的核外電子數(shù)多 4。下列說法正確的是
A.W、Y、Z 的電負(fù)性大小順序一定是 Z>Y>W
B.W、X、Y、Z 的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>Z
C.Y、Z 形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體
D.WY2 分子中鍵與π鍵的數(shù)目之比是 2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C三種常見單質(zhì),其中A、C為氣體,B為常見金屬.A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色.F的水溶液為淺綠色,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答:
(1)和C燃燒的現(xiàn)象是______.
(2)的化學(xué)式是______,檢驗(yàn)F水溶液中金屬陽離子的方法是______.
(3)反應(yīng)的離子方程式是______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過對(duì)煤的綜合利用,可以獲得多種有機(jī)物;衔顰含有碳、氫、氧3種元素,其質(zhì)量比是12:3:8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料,其摩爾質(zhì)量為78 gmol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):
請(qǐng)回答:
(1)化合物A所含的官能團(tuán)名稱是_____________。
(2)B和CH2=CH2反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是_____________。
(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是_____________。
(4)下列說法正確的是_____________。
A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中,反應(yīng)多次,可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)
B.在一定條件下,C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為
C.苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到
D.共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣大于7.5a mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是無色透明有香味的液體,制備的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.先在試管a中加入乙醇,然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸,待冷卻后加入乙酸
B.濃硫酸的作用主要是催化劑和吸水劑
C.b中的飽和Na2CO3溶液可用濃NaOH溶液代替
D.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
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【題目】設(shè)A、B、C代表三種元素,已知①B2―和A+兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),②C元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少8個(gè),③B和C兩種元素可形成5個(gè)原子核(一般簡(jiǎn)稱5核)50個(gè)電子的負(fù)二價(jià)陰離子(提示為:BC42―或?yàn)椋?/span>CB42―)。據(jù)此填空:
(1)寫出B和C的元素名稱:B為_____________,C為_____________。
(2)有A、B、C三種元素形成的含78個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是______________。
(3)某元素X的原子與A元素形成的化合物的化學(xué)式為:AX,通過測(cè)量發(fā)現(xiàn)的式量為76,X原子核內(nèi)中子數(shù)為20,則X屬于的元素名稱是_____________,用化學(xué)符號(hào)表示X原子應(yīng)該是______________。
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【題目】硫、鋅在農(nóng)藥、材料和人們?nèi)粘I钪芯哂袕V泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)S原子中,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為______,其電子云形狀為______,基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為______。
(2)硫代乙酰胺(CH3CSNH2)在酸性溶液中水解產(chǎn)生H2S,可替代H2S在溶液中作沉淀劑使用。1 mol CH3CSNH2含有π鍵為______mol,其中兩個(gè)C原子的雜化方式分別為_______。
(3)H2S熔點(diǎn)為-85.5℃,而與其具有類似結(jié)構(gòu)的H2O的熔點(diǎn)為0℃,極易結(jié)冰成固體,二者物理性質(zhì)出現(xiàn)此差異的原因是____________________。
(4)ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發(fā)光粉、橡膠、塑料、發(fā)光油漆等。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
在一個(gè)ZnS晶胞結(jié)構(gòu)中,S的數(shù)目為 ______。若該晶胞邊長為540.0 pm,則其密度為_______gcm-3。
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