【題目】有關(guān)原電池的下列說法中不正確的是( )
A.電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.一般相對活潑的金屬材料做電池的負(fù)極
C.電子流向是從負(fù)極流向正極(外電路)
D.陽離子移向負(fù)極(內(nèi)電路)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C三種物質(zhì)隨著X的變化,Y發(fā)生相應(yīng)的變化,其變化關(guān)系如圖所示。
(1)若X表示的是物質(zhì)的量,則Y表示的不可能是_____(填序號,下同)
①物質(zhì)的量 ②物質(zhì)的體積 ③物質(zhì)所含分子或原子的數(shù)目 ④物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
(2)若A、B、C均為氣體且壓強(qiáng)恒定時,X表示的是溫度,則Y表示的可能是______。
①氣體的質(zhì)量 ②氣體的分子數(shù) ③氣體的體積 ④氣體的摩爾質(zhì)量
(3)若A、B、C均為氣體,Y表示在相同條件下氣體的體積,X表示的是氣體的質(zhì)量。
①相同條件下A、B、C三種氣體的密度由大到小的順序是_____(用字母A、B、C表示,下同)。
②A、B、C三種氣體的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】采用新技術(shù)減少氮氧化物、SO2等物質(zhì)的排放,可促進(jìn)社會主義生態(tài)文明建設(shè)。
(1)采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)” 處理煙氣(含CO2、SO2、NO)可獲得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副產(chǎn)品,工業(yè)流程如圖所示。
①反應(yīng)釜I采用“氣—液逆流”接觸吸收法(如圖),其優(yōu)點是_____。
②反應(yīng)釜II中CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。
(2)為研究“CO還原SO2”的新技術(shù),在反應(yīng)器中加入0.10 mol SO2,改變加入CO的物質(zhì)的量,反應(yīng)后體系中產(chǎn)物隨CO的變化如圖所示。其中產(chǎn)物Y的化學(xué)式是____。
(3)O2/CO2燃燒技術(shù)是指化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒而不是在空氣中燃燒,通過該燃燒技術(shù)可收集到高純度的CO2。
①與在空氣中燃燒相比,利用O2/CO2燃燒技術(shù),煙氣中NOx的排放量明顯降低,其主要原因是_____。
②利用太陽能可實現(xiàn)反應(yīng):2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是______。
③700℃時,以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化劑,向2 L密閉容器中通入CO2和CH4各3 mol,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),反應(yīng)達(dá)平衡時測得 CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。
④CO2在新型鈷基電催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為清潔燃料—甲酸。其工作原理如圖所示,寫出生成甲酸的電極反應(yīng)式:_____。
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【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,它們組成的單質(zhì)或化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、丙和戊是單質(zhì),乙、丁和己是氧化物,其中丁是兩性氧化物,戊是紫紅色金屬。請回答下列問題:
(1)D元素的元素符號為______________,C元素在周期表中的位置為_____________。
(2)用電子式表示己的形成過程_____________。
(3)反應(yīng)①在工業(yè)生產(chǎn)中通常稱作_____________反應(yīng)。
(4)甲、戊與濃硝酸可形成原電池,其中________________(填化學(xué)式)作負(fù)極,正極電極反應(yīng)式為__________________________。
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【題目】計算
(1)常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球,其中氣體為SO2的是_____(填選項序號)。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質(zhì)量約為_______。
(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物營養(yǎng)液中,c(K+)=0.7 mol·L1,c(Zn2+)=0.1 mol·L1,c(Cl)=0.3mol·L1,向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______。
(4)氯氣(Cl2)、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是常用的氧化劑。
①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”,可降低水中的氯氣對魚的危害。已知25.0mL0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl,則S2O32將轉(zhuǎn)化成______。
A.S2 B.S C.SO32 D.SO42
②實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7 + 14HCl(濃)=3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mole,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______。
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【題目】現(xiàn)在電池的種類非常多,且由電池造成的污染越來越嚴(yán)重,下列電池不會造成環(huán)境污染的是( )
A.堿性鋅錳電池
B.氫氧燃料電池
C.酸性鋅錳電池
D.鎳鎘電池
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【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
現(xiàn)用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。
請回答下列問題:
(1)配制上述稀硫酸時,還缺少的儀器有_____________________________(寫儀器名稱)。
(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________________。
(3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL,量取硫酸時應(yīng)選用 _____________ 規(guī)格的量筒。
A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200 mL
(4)根據(jù)計算結(jié)果,進(jìn)行如下實驗操作:
①用量筒取計算所需體積的濃硫酸
②向量筒中加入少量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌
③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中
④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線
⑤把容量瓶蓋蓋緊,上下顛倒搖勻
你認(rèn)為上述實驗中錯誤的操作是______________________________(填序號)
(5)經(jīng)過測定,某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高,則可能的原因是_____________(填序號)
①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
④轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出
⑤定容時,俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線
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【題目】某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH;
②有關(guān)有機(jī)物的沸點:
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答:
(1)濃硫酸的作用:________________;若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)的斷鍵規(guī)律,寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式:__________________。
(2)球形干燥管C的作用是__________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)______________;反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是__________。
(3)該小組同學(xué)在實驗時加入過量的乙醇,目的是____________________,同時慢慢滴加乙酸并加熱蒸餾,原因是_______________________。
(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,分離出____________;再加入(此空從下列選項中選擇)________;然后進(jìn)行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷 B.堿石灰
C.無水硫酸鈉 D.生石灰
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