【題目】在一恒容的密閉窗口中充入0.1mol/LCO2 ， 0.1mol/L CH4 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.上述反應(yīng)的△H＜0
B.壓強(qiáng)：P4＞P3＞P2＞P1
C.1100℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64
D.壓強(qiáng)為P4時，在y點(diǎn)：V正＞V逆

【答案】A
【解析】解：A、從圖象分析，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)吸熱，△H＞0，故A錯誤；B、壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率變小，故P4＞P3＞P2＞P1 ， 故B正確；
C、反應(yīng)

CH4（g）+

CO2（g）

2CO（g）+

2H2（g）

起始（mol/L）

0.1

0.1

0

0

變化（mol/L）

0.08

0.08

0.16

0.16

平衡（mol/L）

0.02

0.02

0.16

0.16

平衡常數(shù)K= =1.64，故C正確；
D、在y點(diǎn)，甲烷的轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動，V正＞V逆 ， 故D正確．
故選A．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，測定它的密度為a g·cm－3，再從下部取一些溶液，測定它的密度數(shù)值應(yīng)為

A.大于aB.小于aC.等于aD.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應(yīng)完畢后，得到100mL的溶液．求：
（1）產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下的體積 ．
（2）所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ．
（3）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 ．
（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在PH＝14的溶液中，能大量共存的無色溶液是（ ）

A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－B.Mg2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C.K＋、Na＋、SO42－、CO32－D.K＋、Ag＋、HCO3－、Br－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：
（1）0.4mol OH﹣的質(zhì)量為 ， 其中含有個電子．
（2）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體S02、CO、NO，氧原子個數(shù)之比為；同條件下體積比為 ．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解448體積HCl，所得溶液的密度為1.1g/mL，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是、 ． （保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】車用妄全氣囊中反應(yīng)方程式為BNaN3=2Na+3N2↑，用雙橋線標(biāo)出電子 轉(zhuǎn)移的數(shù)目和變化類型，指出氧化劑和還原劑．若要得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LN2 ， 需要多少克NaN3（寫出計算過程），NaN3的密度約為2g/cm3 ， 則NaN3的體積約為多少立方厘米．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）△H=a kJmol﹣1 ． 向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間（min）的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
A.c（CO）與c（H2）的比值保持不變
B.容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
C.容器中氣體密度保持不變
D.單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成
E.v正（H2）=2v逆（CH3OH）
（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 ．
②反應(yīng)Ⅲ在9min時達(dá)到平衡，比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），此正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱或吸熱”）．
（3）①反應(yīng)Ⅰ在6min時達(dá)到平衡，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時v （CH3OH）=mol/（Lmin）．
②反應(yīng)Ⅱ在2min時達(dá)到平衡，計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ． 在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡將向（填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動”），原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層．回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是（填元素符號），D元素的原子核外有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有種不同能級的電子，基態(tài)的F3+核外電子排布式是 ．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是 ．
（3）化合物AC2的電子式是 ．
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是 ．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，如圖1表示其晶胞的 （E+未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為 ．

（6）G的二價陽離子能與乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）形成配離子（如圖2）：該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有 ． （填字母）

a．配位鍵 b．極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵
陰離子CAB﹣中的A原子與乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式分別為和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有

A.32種B.18種C.10種D.7種

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同步練習(xí)冊答案