9．維生素和微量元素是生命基礎(chǔ)的重要物質(zhì)．如中學(xué)生每天需要補(bǔ)充維生素C約60㎎，微量元素碘約150μg．
（1）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性．向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色．
某同學(xué)欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是③（填序號(hào)）．
①碘水、淀粉         ②Kl溶液      ③酸性KMnO4溶液
（2）食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，其中加入的含碘物質(zhì)是碘酸鉀．碘酸鉀的化學(xué)式為③（填序號(hào)）．
①I2                  ②Kl          ③KlO3
已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應(yīng)可生成碘單質(zhì)．若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．

分析 （1）紫色石蕊試液遇酸變紅色；能與維生素C發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)具有氧化性；
（2）食用碘就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色．

解答 解：（1）能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)呈酸性，向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液顯酸性；維生素C具有還原性，可與酸性KMnO4溶液，使其褪色，故答案為：紅；③；
（2）食用碘就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀，碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3；碘化鉀與碘酸鉀反應(yīng)可生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，故答案為：③；溶液變藍(lán)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查維生素和微量元素的性質(zhì)，側(cè)重于對(duì)化學(xué)與生活的聯(lián)系的有關(guān)知識(shí)的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
①Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作飲料罐；
②Al和Fe表面在空氣中都可自然生成一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕；
③Al2O3和Fe2O3都為堿性氧化物，所以都能溶于硫酸；
④Al（OH）3與Fe（OH）3加熱都會(huì)分解，生成對(duì)應(yīng)的氧化物．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組使用市場(chǎng)所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）白醋溶液中存在的電離平衡為CH3COOH?CH3COO-+H+H2O?OH-+H+（用電離平衡方程式表示）．
（2）常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫在下表中．
待測(cè)物理量測(cè)定方法
①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．
②H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH
（3）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)為1.69×10-5mol•L-1
[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計(jì)]
（4）現(xiàn)從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．
為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了3次滴定實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，3次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：c=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}×cmol/L$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在2L絕熱（不與外界交換能量）密閉容器中進(jìn)行4A （g）+2B （g）?5C （g）+3D （s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高．
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120
①體系壓強(qiáng)升高的理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高氣體的壓強(qiáng)增大，
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)隨溫度的降低而增大，（填“增大”“減小”或“無法確定”）理由是表格中起始投料表示反應(yīng)總體向正反應(yīng)方向進(jìn)行，這會(huì)使氣體的總物質(zhì)的量減少，但氣體的壓強(qiáng)反而升高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．含有相同離子種類數(shù)的甲乙兩種溶液中共含有如下六種離子：CO32-、OH-、Cl-、K+、Cu2+、H+，已知甲溶液呈藍(lán)色．則；甲溶液中含有的離子是：Cu2+、H+、Cl-，乙溶液中含有的離子是：CO32-、OH-、K+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）
A分液        B過濾      C萃取       D蒸餾     E重結(jié)晶    F加熱分解
（1）從碘水中提取碘C
（2）用自來水制取蒸餾水D
（3）分離植物油和水A
（4）除去溶液中的懸浮的CaCO3B
（5）除去NaCl中所含少量KNO3E
（6）除去KCl中少量的 KClO3F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L HCl氣體溶于水配成2L溶液．試計(jì)算：
HCl物質(zhì)的量為2mol，HCl質(zhì)量為73g，HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)物質(zhì)．
①潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料．鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)或吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
②隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家研制了氮化硅等許多耐高溫的物質(zhì)，它們屬于b_（填字母）．
a．金屬材料         b．無機(jī)非金屬材料    c．有機(jī)高分子材料
③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質(zhì)中，屬于天然纖維的是棉花．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．分類法是一種重要的學(xué)習(xí)方法．下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同，請(qǐng)分別填出其化學(xué)式．
甲：Cu、H2、O2、Cl2                 乙：CO、CuO、CO2、SO2
丙：CuCl2、K2CO3、KHCO3、K2SO4       �。篊u（OH）2、Ca（OH）2、KOH、NaOH
（1）甲Cu，乙CuO，丙CuCl2，丁Cu（OH）2．
（2）問題（1）中四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖，寫出序號(hào)所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果是離子反應(yīng)，只寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：甲$\stackrel{①}{→}$乙$\stackrel{②}{→}$丙$\stackrel{③}{→}$丁
①2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；②CuO+2H+=Cu2++H2O；③Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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同步練習(xí)冊(cè)答案