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下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A．SO2和SiO2B．NaCl和HClC．CCl4和KClD．NH3和H2O
D

試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。據此可知，A中前者是含有共價鍵的分子晶體，后者是含有共價鍵的原子晶體；B中前者是含有離子鍵的離子晶體，后者是含有共價鍵的分子晶體；C中前者是含有共價鍵的分子晶體，后者是含有離子鍵的離子晶體；D中都是含有共價鍵的分子晶體，D正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型和重要的考點，試題基礎性強，貼近高考，旨在培養(yǎng)學生分析、歸納和總結問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確化學鍵和晶體類型的含義、判斷依據，然后結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質結構理論指出：金屬晶體中金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔、沸點越高，且據研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數越多，則金屬鍵越強。由此判斷下列說法錯誤的是（  ）。
A．鎂的硬度小于鋁
B．鎂的熔、沸點低于鈣
C．鎂的硬度大于鉀
D．鈣的熔、沸點高于鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學式為AB的離子晶體，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各類離子晶體與關系如下圖所示），經測定其密度為g·cm-3，其摩爾質量為Mg·mol-1，則下列有關該晶體的說法正確的是（  ）
r+/r-
配位數
實例
0.225～0.414
4
ZnS
0.414～0.732
6
NaCl
0.732～1.0
8
CsCl
>1.0
12
CsF
 
A．該晶體結構與ZnS晶體相似
B．該晶體每個晶胞中有2個A2＋和B2－
C．該晶體晶胞的邊長為cm
D．A2+離子緊鄰的B2-構成的空間結構為立方體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結構如圖所示，則該物質的化學式為（  ）
A．CaTiO3　　 B．CaTiO6C．Ca4TiO3　D．CaTiO12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構成物質微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是（   ）
A．SiO2晶體B．Ar晶體C．NaCl晶體D．NaOH晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1) 已知在一定條件下的反應4HCl+O2=2Cl2 +2H2O中， 有4mol HCl被氧化時，放出120kJ的熱量,且

則斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差為__________KJ。
（2）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：
晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能／(kJ·mol－1)
786
715
3401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高 到低的順序是                        。 
（3）已知AlCl3熔點190℃，沸點183℃，結構如右圖所示：AlCl3晶體內含有的作用力有 （填序號）。

A．離子鍵    B．共價鍵    C．金屬鍵  
D．配位鍵    E．范德華力    F. 氫鍵
（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物中的陰離子均為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為      ，已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于①干冰②金剛石③氯化鈉三種物質的熔沸點由高到低排列順序正確的是
A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鋁(AlN)常用做砂輪及高溫爐襯材料，熔化狀態(tài)下不導電，可知它屬于(  )
A．離子晶體B．原子晶體C．分子晶體D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是
選項
實驗事實
理論解釋
A
N原子的第一電離能大于O原子
N原子2p能級半充滿
B
CO2為直線形分子
CO2分子中C＝O之間的夾角為120°
C
金剛石的熔點低于石墨
金剛石是原子晶體，石墨是原子晶體
D
HF的沸點高于HCl
HF的相對分子質量小于HCl

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