下表為元素周期表前三周期的一部分：

(1)

X的氫化物的沸點(diǎn)與W的氫化物的沸點(diǎn)比較：________＞________(填化學(xué)式)

(2)

下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個(gè)是錯(cuò)誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔_______．

(3)

以上五種元素中，________(填元素符號(hào))元素第一電離能最大．________元素電負(fù)性最大，Y的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為________．

(4)

由以上某種元素與氫元素組成的三角錐形分子E和由以上某種元素組成的直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，反應(yīng)如下圖所示，則下列判斷錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B．

L是極性分子

C．

M的化學(xué)性質(zhì)比同主族相鄰元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑

D．

上述物質(zhì)中有兩個(gè)物質(zhì)含有10個(gè)電子

答案：4．C;
解析：

(1)

NH3　PH3

(2)

洪特規(guī)則

(3)

Ne　F　[Ne]32s232p4


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Ⅰ下表為元素周期表前三周期的一部分．

(1)X的氫化物的沸點(diǎn)與W的氫化物的沸點(diǎn)比較：________＞________(填化學(xué)式)，原因是________．

(2)從下列選項(xiàng)中選出X的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式________，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗环蟔_______．(填序號(hào))．

A．

B．

C．泡利不相容原理

D．洪特規(guī)則

(3)以上五種元素中，________元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多(填元素符號(hào))．

Ⅱ．(1)一元素原子的N層上只有1個(gè)電子，該元素原子各內(nèi)層均已充滿，寫(xiě)出該原子電子排布式：________．

(2)．乙烯分子中有________個(gè)σ鍵，________π鍵，以________雜化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省臺(tái)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下表為元素周期表前三周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Y、Z、W的陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篫— ＞Y2—＞W(wǎng)3—

C．最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2YO4＞HZO4＞H3WO4

D．五種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體

 

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下表為元素周期表前三周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Y、Z、W的陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篫— ＞Y2—＞W(wǎng)3—

C．最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2YO4＞HZO4＞H3WO4

D．五種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表前三周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Y、Z、W的陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篫— ＞Y2—＞W(wǎng)3—

C．最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2YO4＞HZO4＞H3WO4

D．五種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體

 

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