已知A、B為常見的金屬單質(zhì),C、D為常見的非金屬單質(zhì),甲、乙、丙為三種常見的化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒(méi)有列出):

(1)若甲是中學(xué)化學(xué)中常見的紅棕色粉末狀固體,則單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                       ;B在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,寫出其發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:                              

(2)若乙在水溶液呈弱酸性,丙是一種大氣污染物,有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時(shí)的電離方程式                                              ;已知16g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成乙時(shí),放出148.4kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                          。

(3)若乙在水溶液呈弱堿性,并可用作農(nóng)業(yè)化肥,D常況下為氣體,則進(jìn)行下列研究:        現(xiàn)將0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密閉容器中,在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng),有關(guān)C、D、乙三者的物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示:

 ①若t1 = 10min,則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為          ;該反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡,其化學(xué)反應(yīng)方程式為              ,此溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)為         

②根據(jù)圖中曲線變化情況判斷,t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是    (填下列各項(xiàng)序號(hào))

a.加入了催化劑    

b.降低了反應(yīng)的溫度    

c.向容器中又充入了氣體D

(1)2Al3+ + 2OH + 6H2O  2[Al(OH)4]+ 3H2↑;Fe   Fe2+ + 2e

(2)H2S    H+ + HS;HS    H+ +S2

    S(s) + O2(g) = SO2 △H =-296.8kJ?mol1

(3)①0.0015mol?L1?min1

  N2 + 3H2       2NH3;4×104(mol?L1)2   ②a

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?金臺(tái)區(qū)模擬)I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲、乙均是離子化合物,且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1.甲是發(fā)酵粉的主要成分,乙是一種常用的化肥.B、D常溫常壓下是氣體.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲的俗名是
小蘇打
小蘇打

(2)A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后,溶液均顯紅色,說(shuō)明溶液均顯
堿性
堿性
性,其原理是否相同?請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式:
不同,A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-
不同,A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-

(3)向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后,再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl

II、甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g).
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)

②下列各項(xiàng)中,不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d
(填序號(hào)).
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH
(2)圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.

①該反應(yīng)的焓變△H
0(填“>”、“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
K2(填“>”、“<”或“=”).
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b

a.升高溫度
b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1
(4)2009年10月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示.
①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
,c口通入的物質(zhì)為
O2
O2

②該電池正極的電極反應(yīng)式為:
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?鄭州二模)如圖為物質(zhì)A?I的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出).其中B為某金屑礦的主要成分,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到E和F.D、E常溫下為氣體,D、F為常見單質(zhì),
單質(zhì)F可與H的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出G的化學(xué)式:
SO3
SO3

(2)反應(yīng)①的離子方程式為
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
;
(3)單質(zhì)F與H的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(4)用Pt作電極電解I溶液,完全電解后的電解質(zhì)溶液是
H2SO4
H2SO4
,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

(5)已知每16g E與D完全反應(yīng),放出24.75kJ熱量,則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1
;
(6)工業(yè)制備G時(shí),混合氣體的組成中E占7%、D占11%,現(xiàn)有100體積混合氣體進(jìn)入反應(yīng)裝置,導(dǎo)出的氣體恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)后變?yōu)?7.2體積,則E的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?閔行區(qū)二模)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去.已知:甲、乙是兩種常見金屬,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制備鹽酸的反應(yīng).

回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),則該黃色物質(zhì)的電子式為
,該化合物中存在的化學(xué)鍵有
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵

與甲在同一周期的金屬元素(包括甲),按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序排列依次為
Al>Mg>Na
Al>Mg>Na
(用元素符號(hào)表示).
(2)反應(yīng)II中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則乙在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
;反應(yīng)II的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2(g)
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2(g)

(3)通過(guò)比較反應(yīng)I、II的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性
強(qiáng)
強(qiáng)
(填“強(qiáng)”或“弱”),比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
NaOH是強(qiáng)堿而Fe(OH)3是弱堿
NaOH是強(qiáng)堿而Fe(OH)3是弱堿
(寫出一種即可).
(4)下列關(guān)于第三周期金屬元素的單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是
ab
ab
(選填答案編號(hào)).
a.工業(yè)上一般用電解法進(jìn)行冶煉,獲取單質(zhì)
b.金屬陽(yáng)離子都具有相同的電子排布式
c.氫氧化物都很容易分解得到相應(yīng)的氧化物
d.金屬氯化物都是電解質(zhì),都屬于離子化合物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、燃燒一定要用火去點(diǎn)燃B、已知鎵元素位于周期表中第4周期第ⅢA族,根據(jù)鎵酸的酸性比偏鋁酸強(qiáng),所以鎵的金屬性比鋁弱C、2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)化學(xué)家,以表彰他們?cè)O(shè)計(jì)出多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型,將傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)搬到了網(wǎng)絡(luò)世界.這一完美結(jié)合現(xiàn)實(shí)與理論的化學(xué)系統(tǒng)模型,為更全面了解并預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程奠定了基礎(chǔ)D、化肥的使用有效地提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量,常見的氮肥可分為銨態(tài)氮肥和硝態(tài)氮肥,硝酸鹽和尿素都屬于硝態(tài)氮肥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(08浙江金麗衢十二校聯(lián)考)已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì),其中E在常溫下為氣態(tài)。G為白色膠狀沉淀,既能溶解于鹽酸,又能溶解于氫氧化鈉溶液。A在常溫下為氣態(tài),與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1:2。W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物,與水反應(yīng)生成A和G時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:3:3:1。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示)。試回答下列問(wèn)題:   

 

 

 

  (1)B的電子式為                  ,固體乙的化學(xué)式可能是                ;

  (2)上述轉(zhuǎn)化中,①C→E   ②D→F   ③E→F   ④I→F   ⑤I→E   ⑥A→B 其中屬于置換反應(yīng)的是(填序號(hào))                    ;

    (3)寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________,

I和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

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