11．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol•L-1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到2倍再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.4mol•L-1，則下列敘述正確的是（　　）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．x+y＜z
C．C的體積分?jǐn)?shù)降低D．B的轉(zhuǎn)化率提高

分析 保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如果平衡不移動(dòng)，A的濃度應(yīng)該為0.25mol/L，實(shí)際A的濃度變?yōu)?.4mol/L，說明減小壓強(qiáng)平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答 解：保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L＜0.4mol/L，說明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，
A．根據(jù)分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說明逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則x+y＞z，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析可知平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，C的物質(zhì)的量減小，則C的體積分?jǐn)?shù)降低，故C正確；
D．由于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡及其影響，為高頻考點(diǎn)，把握體積與壓強(qiáng)的關(guān)系、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中不正確的是（　　）
A．1 mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
B．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L•s）
C．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
D．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．某種城市煤氣的組成是（體積分?jǐn)?shù)）：50%氫氣、30%甲烷（化學(xué)式CH4）、10%一氧化碳、6%氮?dú)夂?%的二氧化碳．
已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ
2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）+565.2kJ
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+890.3kJ
計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1m3該煤氣充分燃燒時(shí)放出的能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．原子半徑大�。篕＞Na＞S＞O
C．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3
D．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．
①點(diǎn)①所示溶液中離子濃度由大到小排序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）
②若二者恰好中和，則所加氫氧化鈉溶液的體積等于20ml（填“大于”“小于”或“等于”）
③若用氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的醋酸溶液，應(yīng)選擇酚酞做指示劑，如何判斷滴定終點(diǎn)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí)，溶液顏色從無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（或不恢復(fù)原來的顏色）
（2）KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+．請(qǐng)回答下列問題：
①準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是酸式滴定管．
②在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用A（填序號(hào)）．
A．H2C2O4•2H2O        B．FeSO4        C．濃鹽酸    D．Na2SO3
③若準(zhǔn)確稱取W g基準(zhǔn)液試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL．KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{10W}{63V}$mol•L-1．
④若用放置兩周后的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2+的含量，測(cè)得的Fe2+濃度值將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．石墨B．液態(tài)HClC．葡萄糖D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．若要將0.6mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并且生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2.5molB．4.5molC．1.5molD．0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1：

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的．寫出ⅱ的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
�。篎e2O3+6H+=2Fe3++3H2O
ⅱ：…
（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為Mn2+、Fe2+（填離子符號(hào)）．
（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+SO2=MnSO4．
（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是90℃；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率．
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無白沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈．

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