某白色固體可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一種或幾種組成，將此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色．若向該溶液中加入稀硝酸至過(guò)量，有白色沉淀生成．對(duì)原固體組成的判斷不正確 的是（　�。�
A．可能存在②B．至少有②⑤
C．無(wú)法確定是否有③D．至少存在①④⑤
白色固體投入水中得到澄清溶液，證明固體都溶于水，相互反應(yīng)生成的也是互溶物，相互反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀，溶液時(shí)酚酞呈紅色，說(shuō)明溶液為堿性，即一定含有⑤KOH，向溶液中加入過(guò)量的稀硝酸，有沉淀，那么只能是AgCl沉淀，因此一定含有④AgNO3，要使得存在④AgNO3和⑤KOH的情況下沒(méi)有沉淀，只能生成銀氨溶液，因此一定含有①NH4Cl，對(duì)于②AlCl3，如果KOH過(guò)量的話，能生成KAlO2，也是溶于水的，因此可能存在，③NaCl也是可能存在．即一定存在①④⑤，可能存在②或③或②③；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；
乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（兩者都不含結(jié)晶水）．
Ⅰ．按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是
Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
（用離子方程式表示）．
Ⅱ．將上述產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀洗滌、干燥后放入試管中加熱，定性探究生成物的成分．

（1）B裝置中試劑的化學(xué)式是
CuSO4
CuSO4
，C裝置中試劑的名稱(chēng)是
澄清石灰水
澄清石灰水
；
（2）能證明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
B中白色固體變?yōu)樗{(lán)色，C中澄清石灰水不變渾濁
B中白色固體變?yōu)樗{(lán)色，C中澄清石灰水不變渾濁
．
Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定一包由CuCO3和Cu（OH）2組成的混合物中Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)出下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）各裝置連接的順序?yàn)?!--BA-->
CABD
CABD
；
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣，結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是
可以將裝置中滯留的水蒸氣和二氧化碳趕出
可以將裝置中滯留的水蒸氣和二氧化碳趕出
；
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D質(zhì)量增加了n g，則其中Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
100(11m-31n)
11m
%
100(11m-31n)
11m
%
．
（4）利用上述裝置測(cè)出的Cu（OH）2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，其原因是
空氣中的水蒸氣和二氧化碳被裝置D中的堿石灰吸收
空氣中的水蒸氣和二氧化碳被裝置D中的堿石灰吸收
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?淮安二模）根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題：

已知白色固體N中陰、陽(yáng)離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出M與N反應(yīng)的離子方程式：
Fe 2++S 2-=FeS↓
Fe 2++S 2-=FeS↓
．
（2）寫(xiě)出由A在空氣中鍛燒的化學(xué)方程式
4FeS+7O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
4FeS+7O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
．
（3）某同學(xué)取H的溶液，通入氣體B，所得溶液中仍只有一種陰離子．請(qǐng)寫(xiě)出上述變化過(guò)程中的離子方程式
2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+
2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+
．
（4）類(lèi)似上述框圖中A、B、C之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一般可以表示為（副產(chǎn)物已略去）：

則下列說(shuō)法正確的是
abcd
abcd

a．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸或弱酸
b．若A是金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)堿
c．若A是化合物，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸
d．若X是強(qiáng)堿，則C可能是正鹽或酸式鹽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．若甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：

a.甲+H2O乙+丙??? b.乙氧化物+H2O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：???????????????????????????

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則該金屬在周期表中的位置是：??????????????? ；

若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為????????? （選填編號(hào)）.

A．3 mL??? B．7.5 mL? C．15 mL??? D．27.5 mL

③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為??????????????????????? 。

Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙。則：

①寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式????????????????????????????????? 。

②0.5 mol氣體甲與足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為??????????????????

③將一定量氣體甲通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(甲)的關(guān)系如圖所示，溶液A中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>????????????????????????????????????? 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題：

已知白色固體N中陰、陽(yáng)離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出M與N反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）寫(xiě)出由A在空氣中鍛燒的化學(xué)方程式______．
（3）某同學(xué)取H的溶液，通入氣體B，所得溶液中仍只有一種陰離子．請(qǐng)寫(xiě)出上述變化過(guò)程中的離子方程式______．
（4）類(lèi)似上述框圖中A、B、C之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一般可以表示為（副產(chǎn)物已略去）：

則下列說(shuō)法正確的是______
a．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸或弱酸
b．若A是金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)堿
c．若A是化合物，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸
d．若X是強(qiáng)堿，則C可能是正鹽或酸式鹽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、N數(shù)學(xué)公式、Cl-、C數(shù)學(xué)公式、S數(shù)學(xué)公式，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
回答：
（1）一定不存在的離子是______（填離子符號(hào)，下同）．
（2）由①可知存在離子為_(kāi)_____，濃度______．
由②可知存在離子為_(kāi)_____，濃度______．
由③可知存在離子為_(kāi)_____，濃度______．
（3）K+是否存在？______（填“是”或“否”），理由是______．

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