將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4•2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料,無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義.以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖.

(1)本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外,還需要  等原料

(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

  

(3)過濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還含有  (填化學(xué)式)等物質(zhì),該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料.

(4)過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH42SO4溶液.檢驗(yàn)濾液中含有CO32的方法是:  

(5)已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表:

溫度(℃)

0

20

60

K2SO4溶解的量(g)

7.4

11.1

18.2

60℃時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃,可析出K2SO4晶體  g

(6)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料,選擇的依據(jù)是  

A、熔點(diǎn)較低(29℃熔化)      b、能導(dǎo)電        c、能制冷       d、無毒

(7)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是:  


考點(diǎn):

物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用..

專題:

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.

分析:

流程圖分析:吸收環(huán)節(jié):2NH3+CO2+H2O生成碳酸銨;轉(zhuǎn)化Ⅰ環(huán)節(jié):碳酸銨和石膏懸濁液反應(yīng)生成CaCO3+(NH42SO4,經(jīng)過濾后分離;轉(zhuǎn)化Ⅱ:(NH42SO4和KCl的飽和溶液反應(yīng)得到NH4Cl和K2SO4經(jīng)過濾Ⅱ分離;蒸氨環(huán)節(jié)的為CaO、H2O、NH4Cl生成為CaCl2.6H2O和NH3

(1)根據(jù)箭頭的方向判斷不難得出最初的原料.加入的原料箭頭指向方框;箭線上面的物質(zhì)為中間產(chǎn)物,箭頭指向的產(chǎn)物.

流程圖分析:

吸收環(huán)節(jié):2NH3+CO2+H2O生成碳酸銨;

轉(zhuǎn)化Ⅰ環(huán)節(jié):碳酸銨和石膏懸濁液反應(yīng)生成CaCO3+(NH42SO4,經(jīng)過濾后分離;

轉(zhuǎn)化Ⅱ:(NH42SO4和KCl的飽和溶液反應(yīng)得到NH4Cl和K2SO4經(jīng)過濾Ⅱ分離;

蒸氨環(huán)節(jié)的為CaO、H2O、NH4Cl生成為CaCl2.6H2O和NH3

(2)根據(jù)流程圖可知,石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后過濾,得到碳酸鈣與硫酸銨;CaSO4微溶且為懸濁液、CaCO3不溶,所以二者在離子方程式中均不拆;然后配平即可;

(3)過濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還主要含有過量微溶的CaSO4;

(4)根據(jù)碳酸根離子與酸反應(yīng)能生成二氧化碳考慮;

(5)根據(jù)圖表不同溫度下的溶解度,結(jié)合飽和溶液質(zhì)量之比等于析出晶體質(zhì)量之比計(jì)算;

(6)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料,是因?yàn)槁然}結(jié)晶水合物熔點(diǎn)低易熔化,且無毒,與易溶于水,能導(dǎo)電無關(guān);

(7)根據(jù)綠色化學(xué)的特點(diǎn)進(jìn)行分析.碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等(原子利用率高,沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中.

解答:

解:(1)由流程圖可知,吸收環(huán)節(jié):2NH3+CO2+H2O生成碳酸銨;轉(zhuǎn)化Ⅰ環(huán)節(jié):碳酸銨和石膏懸濁液反應(yīng)生成CaCO3+(NH42SO4,經(jīng)過濾后分離;轉(zhuǎn)化Ⅱ:(NH42SO4和KCl的飽和溶液反應(yīng)得到NH4Cl和K2SO4經(jīng)過濾Ⅱ分離;蒸氨環(huán)節(jié)的為CaO、H2O、NH4Cl生成為CaCl2.6H2O和NH3

故答案為:CaCO3(或CaO)、NH3、H2O.       

(2)根據(jù)流程圖可知,石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后過濾得到碳酸鈣與硫酸銨,CaSO4微溶且為懸濁液、CaCO3不溶,所以在離子方程式中均不拆;然后配平即可;故答案為:CaSO4+CO32=CaCO3+SO42

(3)CaSO4微溶且為懸濁液,故過濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還主要含有過量微溶的CaSO4,故答案為:CaSO4;

(4)碳酸根離子與酸反應(yīng)能生成二氧化碳,所以可以用稀鹽酸來驗(yàn)證碳酸根離子.

故答案為:取少量溶液,滴加稀鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32,反之則不含有CO32;

(5)根據(jù)圖表不同溫度下的溶解度,結(jié)合飽和溶液質(zhì)量之比等于析出晶體質(zhì)量之比計(jì)算,(100+18.2):(18.2﹣7.4)=591:x

x=54g;

故答案為:54;

(6)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料,是因?yàn)槁然}結(jié)晶水合物熔點(diǎn)低易熔化,且無毒,與易溶于水,能導(dǎo)電無關(guān),

故答案為:ad;

(7)由綠色化學(xué)的特點(diǎn)可知,碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等(原子利用率高,沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中);

故答案為:碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等(原子利用率高,沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中).

點(diǎn)評(píng):

本題為工藝流程題,涉及原料、產(chǎn)品的判斷、方程式的書寫、檢驗(yàn)、綠色化學(xué)等.做推斷題時(shí)要充分利用所給的信息,結(jié)合自己已學(xué)過的知識(shí),進(jìn)行有依據(jù)性的推測(cè),難度較大.


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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四種無色溶液區(qū)分開,這種試劑是(  )

A.BaCl2溶液                            B.FeCl2溶液

C.FeCl3溶液                            D.Fe(NO3)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①氨的測(cè)定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。

回答下列問題:

(1)裝置中安全管的作用原理是          

(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí),應(yīng)使用    式滴定管,可使用的指示劑為          。

(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為             

(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將     (填“偏高”或“偏低”)。

(5)測(cè)定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是             ;滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag)=2.0×10—5 mol·L—1,c(CrO42—)為        mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12

(6)經(jīng)測(cè)定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為        ,制備X的化學(xué)方程式為                   ;X的制備過程中溫度不能過高的原因是                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體X,反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng).則X為( 。

 

A.

ClO2

B.

Cl2O

C.

Cl2

D.

Cl2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成.在恒溫恒壓條件下,將此混合氣體通過濃H2SO4時(shí),總體積基本不變;通過過量的澄清石灰水,未見變渾濁,但混合氣體的總體積減小,把剩余氣體導(dǎo)出后,在O2中能夠點(diǎn)燃,燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色.則原混合氣體的成份是( 。

 

A.

HCl和CO

B.

HCl、H2和CO

C.

CH4和NH3

D.

HCl、CO和CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于鹵族元素和堿金屬性質(zhì)的敘述中,不正確的是  (  )                              

A. 鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加逐漸升高

B. 堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣 

C. 堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都可生成過氧化物   

D. 鹵素的氫化物的還原性性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 下列物質(zhì)的分子內(nèi),存在非極性鍵的是(   )

A.CH4          B. O2                C. Na2O2        D. NH3 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示,U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1:4)的混合氣體,假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方,讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間。

(1)假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分,且只產(chǎn)生一種有機(jī)物,請(qǐng)寫出化學(xué)方程式:____________________________________________。

(2)經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后,U形管右端的玻璃管中水柱變化是   。

A.升高          B.降低       C.不變    D.無法確定

(3)若水中含有Na2SiO3,則在U形管左端會(huì)觀察到_______                  ____。

(4)右端玻璃管的作用是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一種烴的結(jié)構(gòu)式可以表示為:

 


 

命名該化合物時(shí), 主鏈上的碳原子數(shù)是(     )

A.9             B.11      C.12          D.13

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