Question

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為

 

．
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．則Cl₂、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="mxsmal2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于

 

．
（4）互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相似．I₃⁺屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I₃⁺的空間構(gòu)型為

 

，中心原子雜化類型為

 

．
（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫成（HO）₅IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="fbpyrkd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,原子核外電子排布,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)溴的原子的質(zhì)子數(shù)為35，由能量最低原理書寫價(jià)電子排布式；
（2）Cl₂、BrI、ICl結(jié)構(gòu)相似，都是可以形成分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高；
（3）F元素電負(fù)性很強(qiáng)，氣態(tài)HF分子間形成氫鍵；
（4）I₃⁺可看成II₂⁺，中心I原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=

7+1×2-1

2

=4，中心I原子的孤電子對(duì)數(shù)為

7-1-1×2

2

=2，據(jù)此判斷；
（5）非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性就強(qiáng)，同種元素的含氧酸，利用非羥基氧個(gè)數(shù)來判斷酸性；
（6）RbICl₂加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，利用半徑來分析晶格能相對(duì)較大的鹵化物；
（7）根據(jù)均攤法確定含有各種微粒的數(shù)目，結(jié)合化學(xué)式確定微粒種類；

解答： 解：（1）溴的原子的質(zhì)子數(shù)為35，核外電子數(shù)為35，由核外電子排布規(guī)律可知，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，故其價(jià)電子排布式為：4s²4p⁵，
故答案為：4s²4p⁵；
（2）Cl₂、BrI、ICl結(jié)構(gòu)相似，都是可以形成分子晶體，因相對(duì)分子質(zhì)量BrI＞ICl＞Cl₂，則范德華力BrI＞ICl＞Cl₂，故沸點(diǎn)：BrI＞ICl＞Cl₂，
故答案為：BrI＞ICl＞Cl₂；
（3）因F的電負(fù)性最大，則HF分子中存在氫鍵形成二聚分子，
故答案為：HF分子間形成氫鍵；
（4）I₃⁺可看成II₂⁺，中心I原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=

7+1×2-1

2

=4，中心I原子的孤電子對(duì)數(shù)為

7-1-1×2

2

=2，則I₃⁺的空間構(gòu)型為V形，中心I原子采取sp³雜化，
故答案為：V形；sp³；
（5）因非金屬性Cl＞I，非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，則①的酸性最強(qiáng)，在②③中都是碘元素的含氧酸，非羥基氧個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，則酸性到為②＞③，
故答案為：①＞②＞③；
（6）RbICl₂加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，氯離子的半徑小于碘離子的半徑，則RbCl的離子鍵長(zhǎng)小于RbI的離子鍵長(zhǎng)，則RbCl的晶格能較大，
則A為RbCl，故答案為：RbCl；
（7）黑色球個(gè)數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，白色球個(gè)數(shù)=8+12×

1

4

=11，根據(jù)化學(xué)式知，Na⁺和AlF₆^- 的個(gè)數(shù)比是3：1，
則白色球和黑色球之比接近3：1，要是其為3：1，則▽所代表的應(yīng)該是AlF₆^-，
故答案為：AlF₆^-；Na⁺；Na⁺；

點(diǎn)評(píng)：本題以鹵素化學(xué)為信息來考查原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的性質(zhì)，明確沸點(diǎn)的比較方法、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、非金屬性的比較、孤電子對(duì)數(shù)的確定是解答的關(guān)鍵，本題中（4）是解答的難點(diǎn)．