下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．

　　請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

　　(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A________________，B________________，D________________．

　　(2)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有____________________(填寫(xiě)編號(hào))．

　　(3)寫(xiě)出E→D的化學(xué)方程式．

 

答案：
解析：

答案：(1)2.0 mol·L－1　2.76 L

　　(2)

 


提示：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：038

　　下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．

　　請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

　　(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A________________，B________________，D________________．

　　(2)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有____________________(填寫(xiě)編號(hào))．

　　(3)寫(xiě)出E→D的化學(xué)方程式．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：058

某學(xué)生用圖示裝置（I）制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷為無(wú)色液體，難溶于水，沸點(diǎn)38.4℃，熔點(diǎn)－119℃，密度為1.46 g·cm-3。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量苯和液溴。

②向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合溶液至恰好沒(méi)于進(jìn)氣導(dǎo)管口。

③將A裝置中純鐵絲小心向下插入混合液中。

④點(diǎn)燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10 min。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）步驟③時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）導(dǎo)管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）C裝置中U型管內(nèi)用蒸餾水封住管底的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）反應(yīng)完畢后，U型管內(nèi)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　    ；分離出溴乙烷時(shí)所用最主要儀器名稱是　　　　　　 （只填一種）；

（5）步驟④中可否用大火加熱，理由是　　　　　　　　　　　　  。

（6）為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，該學(xué)生用裝置（Ⅱ）代替裝置B、C直接與A相連接重新反應(yīng)。

①裝置?á潁┑淖緞紋恐校?∈怨苣詰囊禾迨?/span>　　　　　　   （填名稱），其作用是　　　　　　  ；小試管外的液體是　　　　    （填名稱），其作用是　　　　　　　　 。

②反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加　　    （填化學(xué)式）溶液，現(xiàn)象是　　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　   ；裝置（Ⅱ）還可起到的作用是　　　　　　　　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡(jiǎn)化電池設(shè)計(jì)，該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。

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請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）圖中a電極是　　　　　　 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）。該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

（3）當(dāng)消耗3.36 L 氧氣時(shí)（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是　　

　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（4）25℃、101kPa時(shí)，燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

　 （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 　2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

　 ①2SO2（g）+O2（g） 　 2SO3（g）的△H　　　 0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡　　　　 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；

　 ②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1　　　 K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，　　　　　 （填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

　　　 ①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1

的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中

顯中性，則c（NH+4）　　　 c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式　　　　　 。

　 （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是　　　　　 ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是　　　　　　 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　 。

（已知25°C時(shí)）

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