Question

50mL0.50mol?L^-1鹽酸和50mL 0.55mol?L^-1燒堿溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是

 

．
（2）燒杯間填滿碎紙屑的作用是

 

．
（3）大燒杯若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將

 

（填“偏大“、“偏小“或“無影響“）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L^-1的鹽酸跟40mL 0.50mol?L^-1的燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

 

（填“相等“或“不等“），所示的中和熱

 

，（填“相等“或“不等“），簡(jiǎn)述理由：

 

．
（5）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t₂-t₁）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為

 

℃．（保留2位小數(shù)）

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；
（5）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值．

解答： 解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏小；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL 0.50mol?L^-1的鹽酸跟40mL 0.50mol?L^-1的燒堿溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量減少，所放出的熱量偏低，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL 0.50mol?L^-1的鹽酸跟40mL 0.50mol?L^-1的燒堿溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；
故答案為：不等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（5）三次溫度差分別為：①2.3℃②2.4℃③2.9℃，第③組數(shù)據(jù)舍去，溫度差平均值=

2.3℃+2.4℃

2

=2.35℃，故答案為：2.35．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定，題目難度不大，注意理解中和熱的概念．