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有Fe2+、NO數學公式、Fe3+、NH數學公式、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是


  1. A.
    氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8
  2. B.
    該過程說明Fe（NO3）2 溶液不宜加酸酸化
  3. C.
    若有1mol NO數學公式 發(fā)生氧化反應，則轉移8mol電子
  4. D.
    若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-═Fe3+
C
分析：由題意知，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價格下降低，則有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，該反應說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化；該反應中氧化劑（NO3-）與還原劑（Fe2+）物質的量之比為1：8； 若有l(wèi)mol NO3- 發(fā)生還原反應，轉移電子數為8mol；若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe2+-e-=Fe3+．
解答：發(fā)生反應的離子方程式為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，則
A．反應中氧化劑（NO3-）與還原劑（Fe2+）物質的量之比為1：8，故A正確；
B．酸性條件下NO3-可氧化Fe2+，說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正確；
C．若有l(wèi)mol NO3- 發(fā)生還原反應，轉移電子數為8mol，而不是氧化，故C錯誤；
D．若把該反應設計成原電池，負極發(fā)生氧化反應，電極反應為Fe2+-e-=Fe3+，故D正確．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答該題的關鍵是根據反應物和生成物結合物質的性質書寫該反應的離子方程式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一化合物x，可發(fā)生如圖所示的轉化關系（部分反應物、生成物已略去）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體，H和W反應可放出大量的熱．

（1）向X的溶液中滴入少量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為
Fe2++NH4++3OH-=Fe（OH）2↓+NH3．H2O
Fe2++NH4++3OH-=Fe（OH）2↓+NH3．H2O
．
（2）I和水反應生成G的化學方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（3）I轉化為G的反應中，當有2molG生成時，轉移的電子數為
2NA
2NA
．
（4）引發(fā)H和W反應的操作是
在混合物的上方鋪上少量的氯酸鉀，插上鎂條并將其點燃
在混合物的上方鋪上少量的氯酸鉀，插上鎂條并將其點燃
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常見金屬單質A和氣體甲、乙及物質B、C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應，已知B加入硫氰化鉀溶液顯血紅色，氣體乙顯紅棕色，（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A
Fe
Fe
，C
Fe（NO3）2
Fe（NO3）2

（2）寫出反應①的化學方程式
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
；
（3）寫出反應②的化學方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
；
（4）B物質的陽離子用于制作印刷電路板的原理是（用離子方程式表示）
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（5）缺鐵性貧血患者應補充C物質的陽離子，而B物質的陽離子則無這種藥效．當用C物質的陽離子制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，防止Fe2+被氧化
保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，防止Fe2+被氧化
如果藥片已經失效，應如何檢驗？寫出主要操作與現(xiàn)象：
取少量研碎的藥片放入試管中，加適量的水溶解，然后滴加數滴KSCN溶液，反應后溶液顯紅色，則表明該藥片已部分或全部失效
取少量研碎的藥片放入試管中，加適量的水溶解，然后滴加數滴KSCN溶液，反應后溶液顯紅色，則表明該藥片已部分或全部失效
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分元素的單質和化合物之間的相互轉化關系，部分反應的生成物沒有全部列出．已知原料A、M均屬于金屬氧化物，L是由兩種沉淀組成的．F和Y反應能生成一種全部為非金屬元素所組成的鹽，C的焰色反應呈黃色，M有磁性，反應①中B和C的物質的量之比為3：4．
回答下列問題：
（1）反應②的主要用途是：
冶煉金屬或焊接鋼軌
冶煉金屬或焊接鋼軌
（答一點即可，2分），Y的空間構型為
三角錐型
三角錐型
．
（2）已知反應③中還有一種無色氣體生成，寫出反應③的離子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
．
（3）L中兩種沉淀為
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（用化學式表示），A的化學式為
Na2O2
Na2O2
．
（4）若將M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，請設計簡單的實驗，證明Z溶液中所含的金屬陽離子：
分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中，向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明有Fe3+，向第二只試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀紫色褪去，證明含有Fe2+
分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中，向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明有Fe3+，向第二只試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀紫色褪去，證明含有Fe2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質量分數可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標出各儀器連接的順序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在實驗中的作用是
測量氣體的體積
測量氣體的體積

②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質量分數是
23.0%
23.0%
．（假設在標準狀況下測定）
（2）（10分） HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
D
D
（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是
B
B
（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
③某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
．
④Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是
c
c
（填序號）．
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、Al
O
-
2
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
、C
O
2-
3
．將它們分別配成0.1mol/L的溶液進行如下實驗：
①測得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；
②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；
④向D溶液中滴加Ba（N03）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
（1）寫出A、D、E、F的化學式：
A
 
；D
 
；E
 
；F
 
．
（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：
 
．
（3）寫出實驗③中反應的離子方程式：
 
．

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