硒(Se)是人體必需的微量元素，它的一種同位素是Se。下列有關(guān)該同位素的說(shuō)法正確的是（    ）

A．質(zhì)子數(shù)為80   B．電子數(shù)為114  C．中子數(shù)為46   D．質(zhì)量數(shù)為34

 

【答案】

C

【解析】考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)是80－34＝46。又因?yàn)殡娮訑?shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以選項(xiàng)C是正確的，答案選C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010長(zhǎng)沙市業(yè)水平考試高三第二次模擬化學(xué)試題 題型：選擇題

硒(Se)是人體必需的微量元素，它的一種同位素是Se。下列有關(guān)該同位素的說(shuō)法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為80    　               B．電子數(shù)為114

C．中子數(shù)為46                     D．質(zhì)量數(shù)為34

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：天津高考真題 題型：填空題

X、Y、Z、L、M五種元索的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L，是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。 回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為_(kāi)_____；M在元素周期表中的位置為_(kāi)___；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_________（用元素符號(hào)表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)_____， B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。
（3）硒( Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子 層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)___，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)___ 該族2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是____（填字母代號(hào)）。
a．+99.7 kJ·mol-1
b．+29.7 kJ·mol-1
c．- 20.6 kJ·mol-1
d．-241.8 kJ·mol-1
(4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：________； 由R生成Q的化學(xué)方程式：__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：推斷題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：
(1)L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______；五種元素的原子半徑從大到小的順序是__________________________________(用元素符號(hào)表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)_______，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)_______，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________(填字母代號(hào))。
a．+99.7 kJ·mol-1  b．+29.7 kJ·mol-1  c．-20.6 kJ·mol-1  d．-241.8 kJ·mol-1
(4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q.寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：____________________；由R生成Q的化學(xué)方程式為：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省期末題 題型：填空題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。x、Y、z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）M在元素周期表中的位置為_(kāi)_________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是___________________________(用元素符號(hào)表示)。
（2）硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為
_________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)________________________。該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的焓變?nèi)缦拢硎旧?mol硒化氫焓變的是__________(填字母代號(hào))。
a．+99．7 kJ·mol-1 b．+29．7 kJ·mol-1 c．-20．61 kJ·mol-1 d．一241．8 kJ·mol-1
（3）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱可分解。寫(xiě)出生成R的反應(yīng)式：_____________________

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