Question

請將下列物質(zhì)的序號按要求填空：①石墨②鐵釘③氧化鈉④二氧化硫⑤水⑥鹽酸⑦硫酸⑧氫氧化鈣⑨氟化鈉⑩甲烷，其中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________．寫出③的電子式：________，⑩的結(jié)構(gòu)式________，⑨的水溶液顯________（填“酸性”、“堿性”、“中性”），用離子方程式解釋________．

Answer 1

③⑤⑦⑧⑨    ④⑩    ③⑦⑧⑨    ⑤            堿性    F^-+H₂O?HF+OH^-
分析：電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物．電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；
非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中，或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；弱電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能部分電離的化合物；
單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氧化鈉由鈉離子和氧根離子構(gòu)成；甲烷分子中只存在碳?xì)滏I；氟化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽．
解答：①石墨是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
②鐵釘主要成分是鐵，是鐵的合金，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
③氧化鈉是由鈉離子和氧離子構(gòu)成，電子式為：，它在水溶液中，或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)；
④SO₂常溫下為氣體，只有SO₂分子，沒有自由移動的離子，雖SO₂在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子，溶液能夠?qū)щ�，但自由移動的離子不是SO₂自身電離．SO₂是化合物，故SO₂是非電解質(zhì)；
⑤水只能部分電離出氫離子和氫氧根離子，是弱電解質(zhì)；
⑥鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)；
⑦硫酸水溶液能導(dǎo)電，為自身完全電離出的自由移動的氫離子和硫酸根離子，所以硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑧氫氧化鈣水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，均為自身完全電離出的自由移動的鈣離子和氫氧根離子，所以氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑨氟化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，均為自身完全電離出的自由移動的鈉離子和氟根離子，所以氟化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，氟化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，電離出的氟離子水解，F(xiàn)^-+H₂O?HF+OH^-，溶液呈堿性；
⑩甲烷是有機(jī)化合物，分子中只存在碳?xì)滏I，結(jié)構(gòu)式為，它難溶于水，只存在甲烷分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，
故答案為：③⑤⑦⑧⑨；④⑩；③⑦⑧⑨；⑤；；；堿性；F^-+H₂O?HF+OH^-．
點評：本題重點考查了電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、鹽的水解等知識，解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，鹽的酸堿性依據(jù)鹽類水解的規(guī)律，進(jìn)行解題，題目難度不大．