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由碳棒、鐵片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當在碳棒上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，消耗鐵的物質的量為______，有______個電子通過了電線．
該電池的電池反應式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 轉移電子
                         1mol         22.4L    2×6.02×10 23個
                         0.15mol      3.36L      1.806×1023 個
 所以消耗鐵的物質的量為0.15mol；有1.806×1023 個電子通過導線．
故答案為：0.15mol；1.806×1023．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：101網校同步練習　高一化學　人教社(新課標B　2004年初審通過) 人教實驗版 題型：022

由碳棒、鐵片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，當在碳棒上共放出3.36 L(標準狀況)氣體時，求消耗鐵________克；有________個電子通過了電線．

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