14．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C4H9ClB．C2H6OC．C2H5ClD．C9H12

分析 同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤．

解答 解：A．C4H10的同分異構(gòu)體有兩種：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種分別為：CH3CH2CHClCH3、CH3CH2CH2CH2Cl；
CH3CH（CH3）CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種分別為：CH3CCl（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2Cl，所以不能只表示一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．C2H6O的同分異構(gòu)體有兩種：CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．C2H5Cl只有一種結(jié)構(gòu)：CH3CH2Cl，能只表示一種物質(zhì)，故C正確；
D．C9H12符合苯的同系物通式，含一個(gè)苯環(huán)，共有八種同分異構(gòu)體，其中二種丙苯：正丙苯和異丙苯，三種甲乙苯：鄰間對三種，三種三甲苯：鄰三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，所以不能只表示一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查同分異構(gòu)體書寫，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解與掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3=+213.4 kJ•mol-1
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一．一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2•6H20轉(zhuǎn)化為MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
（3）鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等．為了確定實(shí)驗(yàn)室制備的Mg（ClO3）2•6H2O的純度，做如下試驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的純度為78.3%（用百分號表示，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如1圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低

（5）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
①如果尋找吸收CO2的其它物質(zhì)，下列建議合理的是ab
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是CO2+Li4SiO4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{700℃}$Li2CO3+Li2SiO3
（6）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．反應(yīng)A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是CO2+2e-═CO+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，寫出下列反應(yīng)類型．
①由乙炔制氯乙烯加成反應(yīng)
②乙烷在空氣中燃燒氧化反應(yīng)
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色加成反應(yīng)
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色氧化反應(yīng)
⑤由乙烯制聚乙烯加聚反應(yīng)
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．銅片與濃HNO3：Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
C．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．一水合氨的電離：NH3•H2O=NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列用系統(tǒng)命名法命名的有機(jī)物名稱正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，2，4-三甲基-1-丁醇D．2，3-二乙基-1-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）某原子的最外層電子排布式是4s24p4，該元素是硒（填元素名稱），在元素周期表中，該元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族；位于元素周期表p區(qū)，最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H2SeO4．
（2）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們的元素符號和價(jià)電子排布式：
①第4周期ⅣB族Ti、3d24s2；
②第4周期ⅦA族Br、4s24p5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-　　�、�
HSO3-?H++SO32-　　　    ②
向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B．加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+$\frac{1}{2}$c（SO32-）
C．加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
D．加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對下列各溶液進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，溶液顏色不會發(fā)生顯著改變的是（　�。�
A．以石墨為電極，電解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液
B．以銅為電極，電解1 mol/L硫酸溶液
C．以石墨為電極，電解含酚酞的飽和食鹽水
D．以石墨為電極，電解1 mol/L溴化鉀溶液

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