以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是                                           

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠     B．生鐵比軟鐵芯(純鐵)容易生銹 

C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹     D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，如：

CH3CH2Cl+NaOHCH2==CH2+NaCl+H2O

現(xiàn)通過以下步驟由制取，其合成流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）從左向右依次填寫每步所屬的反應(yīng)類型是（a.取代反應(yīng)  b.加成反應(yīng)  c.消去反應(yīng)）__________（只填寫字母）。

（2）寫出AB所需的試劑和反應(yīng)條件。

（3）寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是

    A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑     

    B．當(dāng)有6.72L Cl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol

    C．氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1∶1

    D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol-1 ，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是

A．T2 >T1    P1 > P2     m+n > p   Δ Η<0

B．T1 >T2    P1 < P2     m+n < p    Δ Η>0

C．T1 <T2    P1 < P2     m+n < p   Δ Η<0

D．T1 >T2    P1 < P2     m+n > p   Δ Η>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在體積為2 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）Q____0（填 “>”、“<”），升高溫度，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)，此溫度平衡時(shí)CO2的濃度為___________ mol·L－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為___________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)　ΔH<0，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A．?dāng)嚅_1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)、溫度(T)的關(guān)系分別如圖甲、丙所示。

則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2

C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．由圖丙知，T1＞T2，且該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是

A．Cl2        B．KMnO4         C．HCl         D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示。Y是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（　　 ）

A．1mol Q單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA

B．X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

C．氫化物的沸點(diǎn):H2Y>HQ

D．最髙價(jià)氧化物的水化物的酸性:W > Q

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