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根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是

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A．

可直接加堿，調整溶液的pH≥9.6

B．

加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe

C．

先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至3～4

D．

通入H2S使Fe2+直接沉淀

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?延慶縣一模）根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是（　�。�
溶液中被沉淀離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分  反應后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強酸。

溶液中被沉淀離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

 

在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是

A．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe

B．直接加NaOH溶液，調整溶液的pH≥9.6

C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至3.7～4

D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三10月份月考化學試卷 題型：選擇題

根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸．在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是                             （　�。�

溶液中被沉淀離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH

≥3．7

≥9．6

≥6．4

A．加入CuO，調整溶液的pH≥9．6                    

B．加入純銅粉，將Fe2+還原

C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至3～4   

D．通入H2S使Fe2+沉淀

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年北京延慶縣高三第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：選擇題

根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

溶液中被沉淀離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是

A．可直接加堿，調整溶液的pH≥9.6

B．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe

C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至3～4

D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期第一次階段考化學試卷 題型：選擇題

根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

溶液中被沉淀離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是

A．可直接加堿，調整溶液的pH≥9.6　　　　　　　　

B．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe

C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至3～4　 　

D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

 

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