Question

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．請回答下列問題：
（1）上述非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是

 

（寫化學(xué)式）．
（2）X₂的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，寫出X₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
（3）ZX的電子式為

 

；ZX有強(qiáng)還原性，ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為

 

．
（4）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖見圖），反應(yīng)原理為：
Fe+2ZG 

充電

放電

2Z+FeG₂． 放電時電池的正極反應(yīng)式為

 

：充電時，

 

（選填“A”或“B”）接電源的負(fù)極．
（5）將0.2mol MY₂和0.1molY₂放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)生成MY₃，在一定條件下，MY₂百分含量不變時，得到0.1mol MY₃，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

，若溫度不變，再加入0.50mol Y₂后重新達(dá)到平衡，則Y₂的轉(zhuǎn)化率

 

（填“升高”、“不變”或“降低”）．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），
（1）根據(jù)上面的分析可知，五種元素分別為：H、O、Na、S、Cl，在非金屬元素中，非金屬性最弱為硫元素，所以上氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是 H₂S，
故答案為：H₂S；
（2）H₂的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-2aKJ?mol^-1，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-2aKJ?mol^-1；
（3）ZX為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為 ，Na與水反應(yīng)是氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（4）熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl₂能組成可充電電池，反應(yīng)原理為：2Na+FeCl₂Fe+2NaCl，放電時，為原電池，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺在正極放電生成Fe，正極反應(yīng)式為，F(xiàn)e²⁺+2e^-=Fe；充電時，為電解池，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，故Na電極接電源的負(fù)極，即A接電源的負(fù)極，
故答案為：Fe²⁺+2e^-=Fe；A；
（5）因為了2L容器中，根據(jù)題中數(shù)據(jù)，將各物質(zhì)換算在成濃度，再利用三段式計算，
                2SO₂ +O₂  

催化劑

△

  2SO₃
起始（mol/L）   0.1      0.05         0  
轉(zhuǎn)化（mol/L）   0.05    0.025        0.05 
平衡（mol/L）   0.05    0.025        0.05  
可以求得：K=

0.052

0.052×0.025

=40，
恒溫、恒容條件下，加入0.50 mol O₂后，根據(jù)勒夏特列原理，平衡右移，SO₂的物質(zhì)的量減少，體積分?jǐn)?shù)減小，O₂本身的轉(zhuǎn)化率降低，
故答案為：40； 降低．

點(diǎn)評：本題主要考查了元素周期律、電子式、電化學(xué)知識、平衡常數(shù)的計算、轉(zhuǎn)化率的影響因素等知識，中等難度，有一定的綜合性，元素推斷是答題關(guān)鍵，答題時要注意化學(xué)原理知識的靈活運(yùn)用．