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【題目】已知反應：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
（1）該反應中的還原劑是
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是→ ．
（3）在反應方程式中標明電子轉移的方向和數目（雙線橋）
（4）如反應中轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 ．

【答案】
（1）CO
（2）Fe2O3；Fe
（3）
（4）3.36L
【解析】解：（1）該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，所以氧化鐵是氧化劑、CO是還原劑， 所以答案是：CO；（2）C元素被氧化、Fe元素被還原，氧化產物是二氧化碳，還原產物是鐵，則發(fā)生還原反應的過程是Fe2O3→Fe；
所以答案是：Fe2O3、Fe；（3）Fe元素的化合價降低得到電子，C元素的化合價升高失去電子，該反應中轉移6e﹣ ， 雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目為 ，
所以答案是： ；（4）反應中轉移6mol電子生成3mol氣體，則轉移了0.3mol電子，則產生的氣體為0.15mol，在標準狀況下體積為3.36L；
所以答案是：3.36L．

練習冊系列答案
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