Question

已知A、B、C、D是原子序數依次遞增的短周期元素．A元素的最外層電子數是其電子層數的兩倍； B元素的最高正化合價為+5；C元素是短周期中原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）；D可形成兩種氧化物甲和乙，甲能使品紅溶液褪色，乙不能．請回答：
（1）寫出D在周期表中的位置

第三周期第ⅥA族

；
（2）Cu與B的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的化學方程式為：

3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）乙溶于水所得溶液中陰離子的檢驗方法是

取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸無明顯現象，再加入BaCl₂溶液則產生白色沉淀

．
（4）標準狀況下，2.24L  A的最高價氧化物與200mL 1mol/L  C的最高價氧化物對應水化物充分反應，離子方程式為

CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D是原子序數依次遞增的短周期元素．C元素是短周期中原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外），則C為Na元素；D可形成兩種氧化物甲和乙，甲能使品紅溶液褪色，乙不能，則D為硫元素，甲為二氧化硫、乙為三氧化硫；B元素的最高正化合價為+5，原子序數小于Na元素，則B為氮元素；A元素的最外層電子數是其電子層數的兩倍，則A為碳元素，據此解答．

解答：解：A、B、C、D是原子序數依次遞增的短周期元素．C元素是短周期中原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外），則C為Na元素；D可形成兩種氧化物甲和乙，甲能使品紅溶液褪色，乙不能，則D為硫元素，甲為二氧化硫、乙為三氧化硫；B元素的最高正化合價為+5，原子序數小于Na元素，則B為氮元素；A元素的最外層電子數是其電子層數的兩倍，則A為碳元素，
（1）D為硫元素，在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，故答案為第三周期第ⅥA族；
（2）B的最高價氧化物對應水化物的稀溶液為稀硝酸，Cu與稀硝酸反應化學方程式為：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）三氧化硫溶于水所得溶液為硫酸，檢驗硫酸根離子的方法是：取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸無明顯現象，再加入BaCl₂溶液則產生白色沉淀，
故答案為：取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸無明顯現象，再加入BaCl₂溶液則產生白色沉淀；
（4）A的最高價氧化物為CO₂，C的最高價氧化物對應水化物為NaOH，標準狀況下，2.24L二氧化碳的物質的量為0.1mol，200mL 1mol/L氫氧化鈉溶液中NaOH的物質的量為0.2L×1mol/L=0.2mol，二氧化碳與NaOH的物質的量之比為0.1mol：0.2mol=1：2，故恰好反應生成碳酸鈉，反應離子方程式為：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，
故答案為：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查結構性質位置關系的應用，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，（4）注意根據計算確定發(fā)生的反應．