根據(jù)反應(yīng)條件的難易程度,判斷氧化性的強(qiáng)弱.
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性:KMnO4________MnO2
答案:氧化性:KMnO4>MnO2 剖析:兩種反應(yīng)中的還原劑都是濃鹽酸,但兩反應(yīng)的條件不同,需要加熱的物質(zhì)氧化性要比不需要加熱的物質(zhì)的氧化性弱. 規(guī)律總結(jié):物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱含義及判斷: 、傺趸詮(qiáng):得電子能力強(qiáng)(與得電子數(shù)目無關(guān)); 、谶原性強(qiáng):失電子能力強(qiáng)(與失電子數(shù)目無關(guān)). 注意:①一般同一元素,價態(tài)越高,氧化性越強(qiáng),如Fe3+氧化性大于Fe2+. 、谧园l(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng):(強(qiáng)弱規(guī)律) 氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物(氧化劑>還原劑) 還原性:還原劑>還原產(chǎn)物(還原劑>氧化劑) 、弁庖颍簻囟、濃度、溶液的酸度等. |
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科目:高中化學(xué) 來源:志鴻系列全優(yōu)設(shè)計必修一化學(xué)魯科版 魯科版 題型:043
根據(jù)反應(yīng)條件的難易程度,判斷KMnO4與MnO2氧化性的強(qiáng)弱.
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性:KMnO4__________MnO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O?
2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O?
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