【題目】2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比________,分子數(shù)之比________,同溫同壓的密度之比為________,含氧原子數(shù)之比為________,體積之比為________。
【答案】1:1 2:3 3:2 1:1 2:3
【解析】
氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì),所以2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比1:1;根據(jù)阿伏加德羅定律可知,二者的分子數(shù)之比是2:3;在相同條件下,氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比,因此二者的密度之比是48:32=3:2;根據(jù)化學(xué)式可知,含有的氧原子數(shù)之比是1:1;根據(jù)阿伏加德羅定律可知,二者的體積之比是2:3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( )
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 鹽酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 鹽酸 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 膽礬 | 食鹽水 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
(1)Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色,原因是__________(用離子方程式表示),加熱后顏色變 ___________________________。
(2)CH3COONa溶液PH___7(填“>”“<”或“=”),原因是__________(用離子方程式表示)。
(3)普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液,鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液,其化學(xué)反應(yīng)的原理是______(用離子方程式表示),不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是(用離子方程式表示)______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO、SiO、SO中的幾種離子。為了確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO
B. 溶液X中一定不含Ca2+、Br-
C. 為確定溶液X中是否含有SO,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D. 在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后,溶液將變成血紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.3p2表示3p能級(jí)上有2個(gè)電子
B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
C.同一原子中,3s、3p、3d、4s 能級(jí)的能量逐漸增大
D.同一原子中,3s、3p、3d能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
石油分餾產(chǎn)品乙烯.
A. 石油主要是由烴組成的混合物
B. 主要發(fā)生物理變化
C. 包括裂化、裂解等過(guò)程
D. 是加成反應(yīng),產(chǎn)物名稱(chēng)是二溴乙烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體,設(shè)計(jì)了如下流程:
已知:(1)常溫下,金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH 見(jiàn)下表。
開(kāi)始形成氫氧化物沉淀的pH | 完全形成氫氧化物沉淀的pH | |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Al3+ | 3.3 | 5.0 |
(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
FeSO4·7H2O溶解度(g) | 15.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.9 |
(1)溶解燒渣選用足量硫酸,寫(xiě)出Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式_______________;檢驗(yàn)溶液1中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是___________________;
(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________;
(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;
(4)加入NaOH溶液控制pH應(yīng)不超過(guò)_________________;
(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過(guò)濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放,燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變,不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時(shí)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示(T表示溫度):
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. T1比T2高 B. b點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率最高
C. b點(diǎn)后曲線(xiàn)下降是因CO體積分?jǐn)?shù)升高 D. 減小壓強(qiáng)可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率
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