【題目】在某密閉容器中,發(fā)生如下反應:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H0 。下列研究目的和示意圖相符的是(

A

B

C

D

目的

壓強對反應的影響(P1>P2

溫度對反應的影響

平衡體系增加O2對反應的影響

催化劑對反應的影響

圖示

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動,則NO2的體積分數(shù)增大,與圖像不符,故A錯誤;B、因該反應是放熱反應,升高溫度化學平衡向逆反應方向移動,則O2的轉化率降低,與圖像中轉化率增大不符,故B錯誤;C、反應平衡后,增大氧氣的量,則這一瞬間正反應速率增大,逆反應速率不變,然后正反應速率不斷減小,逆反應速率不斷增大,直到新的平衡,與圖像符合,故C正確;D、因催化劑對化學平衡無影響,但催化劑加快化學反應速率,則有催化劑時達到化學平衡的時間少,與圖像不符,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質加入水中顯著放熱的是( 。

A. 濃硫酸 B. 固體NaCl

C. 無水乙醇 D. 固體NH4NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是

A. 實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2H2OHClHClO

B. 工業(yè)上合成氨反應N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) H<0 選擇500

C. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. SO2氧化成SO3,往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理,可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A. b是陰離子交換膜,允許Na+通過

B. A口出來的是H2SO4溶液

C. 陰極反應式為 4OH--4e-=2H2O+O2

D. Na2SO4溶液從G口加入

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關敘述正確的是( 。

A.所有酯類和糖類都可以發(fā)生水解反應

B.分餾石油得到的各個餾分都是混合物

C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

D.動物脂肪和植物油都屬于酯類,都是高分子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應的實質是( )

A. 元素化合價發(fā)生變化 B. 反應中有電子得失或電子對的偏移

C. 反應中有氧原子的得失 D. 反應后生成新物質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應①CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反應②H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應③CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(  )

A. 反應①的平衡常數(shù)K1

B. 反應③的平衡常數(shù)K

C. 對于反應③,恒容時,溫度升高,H2的濃度減小,則該反應的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對于反應③,恒溫恒容下,增大壓強,H2的濃度一定減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 0.1mol/LpH4NaHB溶液中:c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如圖表示25℃時,用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時,溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. pH=2NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的兩種一元酸xy,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)pH=3,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則x為強酸,y為弱酸且Vx>Vy

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電化學原理在工業(yè)生產、生活中有重要的作用

1)圖甲是工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水的原理示意圖,a電極為_______極,電極反應式為________,溶液B_______溶液,電解總反應的離子方程式為_____________.標況下生成33.6Cl2,通過離子交換膜的Na+物質的量為__________.

2通過NO傳感器可檢測NO的質量,其工作原理示意圖如圖乙。Pt電極上發(fā)生的是_________反應(填氧化還原);寫出NiO電極的電極反應式是______________。

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