元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
認(rèn)真分析信息，回答：
1H
氫		 2He
氦
3Li
鋰		 4Be
鈹		 5B
硼		 6C
碳		 7N
氮		 8O
氧		 9F
氟		 10Ne
氖
llNa
鈉		 12Mg
鎂		 13A1
鋁		 14Si
硅		 15P
磷		 16S
硫		 XC1
氯		 18Ar
氬
19K
鉀		 20Ca
鈣		 …
（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是
8
8
；
（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X=
17
17
；
（3）Ca失去最外層電子后的微粒表示的是（寫(xiě)粒子符號(hào)）
Ca2+
Ca2+
；
（4）寫(xiě)出一個(gè)由1、8號(hào)兩種元素組成的化合物的化學(xué)式
H2O或H2O2
H2O或H2O2
．
分析：（1）地殼中含量最多的元素是氧元素；
（2）周期表中元素符號(hào)前面的數(shù)字代表原子序數(shù)；
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子來(lái)分析；
（4）氫元素和氧元素組成的化合物是水和雙氧水．
解答：解：（1）地殼中含量最多的元素是氧元素，原子序數(shù)是8，故答案為：8；
（2）Cl是17號(hào)元素，所以X=17，故答案為：17；
（3）Ca原子的最外層電子數(shù)為2，容易失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)镃a2+，故答案為：Ca2+；
（4）氫元素和氧元素組成的化合物有水和雙氧水，化學(xué)式為H2O、H2O2，故答案為：H2O或H2O2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期表中的有關(guān)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ④ ⑦ ⑨
4 ② ⑧
請(qǐng)回答：
（1）這九種元素中最不活潑的是
Ar
Ar
（填元素符號(hào)），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是
KOH
KOH
（填化學(xué)式，下同），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
 （填化學(xué)式，下同），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物成兩性的是
Al（OH）3
Al（OH）3
 （填化學(xué)式，下同），
（2）①、④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
．
（3）⑥元素的氫化物是
H2O
H2O
（填化學(xué)式），該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2K+H2O=2KOH+H2↑
2K+H2O=2KOH+H2↑
，離子方程式為
2K+H2O=2K++2OH-+H2↑
2K+H2O=2K++2OH-+H2↑
，所得溶液的pH
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（4）高溫下灼燒含元素①的化合物時(shí)，火焰呈
黃
黃
色．
（5）①、②、③三種元素金屬性活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱為
K＞Na＞Mg
K＞Na＞Mg
，判斷的依據(jù)是
與水反應(yīng)的劇烈程度K＞Na＞Mg
與水反應(yīng)的劇烈程度K＞Na＞Mg
（寫(xiě)出一條就可以）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：必修二訓(xùn)練化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：022

歷史上，為了尋求各種元素及其化合物間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律性，許多人進(jìn)行了各種嘗試．1869年________國(guó)化學(xué)家________在前人探索的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，從而加速了化學(xué)科學(xué)發(fā)展的進(jìn)程．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表給出了1－18號(hào)元素在周期表中的位置．

(1)原子序數(shù)為17的元素名稱(chēng)是________，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易________(填“得”或“失”)電子；原子序數(shù)為13的元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素．

(2)對(duì)上表進(jìn)行研究，可以發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：

①原子序數(shù)與元素原子的核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；

②________；

③________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山東省文登市高三上學(xué)期期中統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（B）（解析版） 題型：填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。按要求回答下列問(wèn)題：

A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的最外層只有一個(gè)電子，C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2兩種分子；化合物甲和乙的每個(gè)分子中均含有5個(gè)原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數(shù)為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的。

（1）元素B、D、E的元素符號(hào)依次為_(kāi)______、_______、______。

（2）上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數(shù)也為18的有___(填分子式)

（3）D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______；化合物乙遇水劇烈反應(yīng)有白霧生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質(zhì)量為_(kāi)_______；配制過(guò)程中除用到容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________。電解所配制的400mL溶液，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

歷史上，為了尋求各種元素及其化合物間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律性，許多人進(jìn)行了各種嘗試。1869年_______國(guó)化學(xué)家_____________在前人探索的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，從而加速了化學(xué)科學(xué)發(fā)展的進(jìn)程。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表給出了 1—18號(hào)元素在周期表中的位置。

第1周期

1

 

 

 

 

 

 

2

第2周期

3

4

5

6

7

8

9

10

第3周期

11

12

13

14

15

16

17

18

(1)原子序數(shù)為 17的元素名稱(chēng)是_____________，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易_____________(填“得”或“失”)電子；原子序數(shù)為 13的元素屬于_____________(填“金屬”或“非金屬”)元素。

(2)對(duì)上表進(jìn)行研究，可以發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：

①原子序數(shù)與元素原子的核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；

②_________________________________________________________________；

③__________________________________________________________________。

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